17．下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）

	A．	短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
	B．	讲卫生，尽量多使用一次性餐具
	C．	减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
	D．	用传统发条式闹钟代替电子钟

16．判断下列四种实验操作正误，请分别在括号中表示出正确（画√）或错误（画×），如果是错误操作，请在横线上分别写出原因．

A．√，
B．√，
C．√，
D．×，相同条件下氧气密度比空气密度略大．

15．某无色气体可能含有N₂、H₂、CO、CO₂中的一种或几种，将该气体依次通过下列各种药品（假设每一步反应均完全）．

试根据流程图回答问题：
（1）该气体中（填“一定”、“可能”或“肯定不”）一定含有氢气．
（2）写出上述实验中一定能发生反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．下列四个图象分别表示四个实验过程，其中正确的是（　　）

	A．	一定质量的锌与足量稀硫酸反应		B．	一定质量的锌与足量稀硫酸反应
	C．	氯酸钾与二氧化锰共热		D．	熟石灰的溶解度

13．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：
①称取10g石灰石样品
②高温煅烧至质量不再改变
③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
A方案中产生二氧化碳的质量为3.96gg，
B方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
C出该实验方案中一处明显的不足并说明原因在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．

12．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷燃烧的化学方程式4P+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂0₅，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．
（2）实验二是一组对比实验，实验目的是探究影响物质溶解性的因素与溶剂的种类有关．
（3）实验三②试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是赶走水中的氧气．
（4）实验三
[实验现象]：7天后，①中铁钉明显生锈，②、③中铁钉不生锈．
[获得结论]
[1]对照①③实验（填试管编号），可知铁锈蚀的条件之一为水．
[2]对照①②实验（填试管编号），可知铁锈蚀的条件之一为氧气．

11．在理化实验操作考试中，小华实验操作考试的题目是：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．如图是实验室提供的实验仪器，请按要求回答：

（1）该溶液配制过程中除选上面的仪器中D、E、H、I外，还必须选用的仪器有BG；（填字母）
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡．
b．（如图2）称取7.5g氯化钠固体，称量氯化钠固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应轻轻叩击手腕，使少量药品落入盘中．
C．量取所需水的体积时应选用50mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：E仪器的作用是搅拌，加速固体溶解速度．
④误差分析：在量取水的体积时若仰视读数，则导致溶液中溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

10．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
（1）世界上最常见、应用很广的合金是钢和生铁，钢铁在潮湿的空气中易锈蚀，铁锈的主要成分是Fe₂O₃（填名称）．
（2）铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．铝合金门窗框架耐腐蚀的原因常温下，铝与空气中的氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
（3）一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点．下表是一些金属熔点的数据．

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是铅的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
②保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为B．
A．20～40℃B．60～80℃C．230～250℃D． 300～320℃

9．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

硝酸铵

C．

生石灰

D．

食盐

8．工厂烧煤的烟囱冒出的烟气中常含有SO₂，会污染环境，一般可用氢氧化钠溶液吸收，发生的化学反应方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．