12．（1）请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

类别	单质	化合物	化合物	氧化物
化学式

（2）用上表的四种具体物质，写出2个它们之间相互反应的化学方程式：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

11．按下列要求从N₂、O₂、H₂、CO、CO₂中选择适宜的化学式填入空白处．
（1）空气中含量最多的气体N₂；
（2）使带火星的木条复燃的气体O₂；
（3）能在空气中燃烧的气体H₂、CO；
（4）有毒的气体CO；
（5）能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO₂．
（6）化学性质最稳定的气体N₂．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
	B．	只含有一种元素的物质一定是纯净物
	C．	金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
	D．	目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种

9．香烟燃烧产生的烟雾中含有尼古丁、烟焦油、一氧化碳等上千种有毒物质．你认为下列说法正确的是（　　）

	A．	有毒气体均有气味
	B．	尼古丁（C10H14N2）中，碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：2
	C．	利用一氧化碳的还原性可以炼铁
	D．	香烟烟雾是一种纯净物

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
	B．	蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
	C．	铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
	D．	只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）请用化学符号表示：2个氢分子2H₂；3个钠离子3Na⁺．
（2）燃料的发展促进了人类文明的不断进步．天然气、石油和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生的溶于水形成酸雨的气体是AD（填序号）．
A．SO₂      B．CO       C．CO₂       D．NO₂
（3）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生的沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于混合物（“纯净物”或“混合物”）．

6．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）物质A的化学式是CuO；
写出B的一种氧化物的化学式FeO；
写出反应④的基本反应类型化合反应．
（2）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

5．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成C0，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”
[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂  ②只有CO③既CO₂，又有CO．
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
[方案设计]通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有C0₂；
（2）若试纸试纸变蓝，石灰水石灰水不变混浊，则只有C0；
（3）若试纸试纸变蓝，石灰水石灰水变混浊，则既有CO₂，又有CO．
[实验验证]经过思考之后，小雨设计了如图所示实验装置：

[实验步骤]
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热．
结论：小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
[反思与评价]
（1）该实验开始通一会儿N₂的目的是排出装置内的空气，排除氧气与碳反应生成CO₂或CO对本实验的干扰；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处CO有毒，需要处理剩余的CO，而图示操作没有．

4．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca₃Al₂Si₃O₁₂，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图，Si的元素名称是硅；
（2）Ca₃Al₂Si₃O₁₂中钙、氧元素的原子个数比为1：4，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是CaC₂．

3．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果．
（4）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N₂的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．