6．下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是（　　）

	A．	H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质
	B．	固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨
	C．	磁铁矿的主要成分是FeS2，有磁性，可用于炼铁
	D．	CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

5．下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

糖水

B．

泥水

C．

液氧

D．

矿泉水

4．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

请回答下列问题并计算：（写出计算过程）
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了．
（2）样品中锌的质量分数为多少？（请写出具体计算过程，注意格式）
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．

3．据统计：中国生产了全球近一半的钢铁．请结合以下信息和所学知识，回答问题．

（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为二（填“方案一”或“方案二”）
方案一：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
方案二：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；
选择此方案的优点是便于碳与氧气充分反应得到二氧化碳，二氧化碳再与碳反应得到一氧化碳．
（2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO₂；②再进一步产生还原剂CO；
③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来．
请依次写出上述①～③的化学反应方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；②2C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）若炼铁厂用含Fe₂O₃质量分数为80%赤铁矿炼铁，生产112吨生铁（含杂质4%），则理论上需要赤铁矿多少吨？（请写出具体计算过程，注意格式）
（4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂．某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有BC填字母）．
A．焦炭在高温下分解
B．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
C．焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变成废气排放
（5）产物生铁往往会被制成性能更优越的钢，钢和生铁相比含碳量更低（填“高”或“低”）．
钢可用于生产生活的各个方面，如火车铁轨、汽车外壳、桥梁等等，但钢铁制品易生锈，全世界因生锈而损失的钢铁，约占世界年产量的$\frac{1}{10}$．请你写出一种防止钢铁生锈的方法：刷漆．
（6）某铁制品样品12克在纯氧中完全燃烧，得到0.022克二氧化碳，求此样品中碳的质量分数0.05%判断该样品属于生铁还是钢？钢．

2．从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属．下列有关铁的叙述，正确的是（　　）

	A．	纯铁具有明亮的红色金属光泽		B．	铁具有导电和导热的性质
	C．	铁是地壳中含量最多的金属元素		D．	铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁

1．苏州的某些街道的垃圾箱中，绿色箱中用来装可回收再利用的垃圾，下列能放入绿色垃圾箱中的是（　　）
①矿泉水瓶  ②废铜丝  ③口香糖 ④旧报纸  ⑤果皮．

A．

①⑤

B．

②③

C．

①④⑤

D．

①②④

20．2015年我国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），它是一种用于治疗疟疾的药物，获得了诺贝尔奖． 问：
（1）青蒿素中各元素的质量比为90：11：40．
（2）5.1克青蒿素中含氢元素质量与3.6克水中氢元素质量相等．（结果保留一位小数）

19．为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要．下列做法不利于保护大气的是 （　　）

	A．	使用清洁能源代替煤和石油		B．	积极植树造林，防止扬尘污染
	C．	焚烧落叶和垃圾		D．	工业废气处理后排放

18．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的 （　　）

A．

CO2

B．

CO

C．

SO2

D．

可吸入颗粒物

17．常温下，某气体可能是由SO₂、CO、N₂中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能组成为SO₂；CO与N₂；SO₂、CO、N₂；没有其他可能性（有几种写几种）