4．在很多喜庆节日，都有释放氢气球来庆祝的活动．人们将手中的氢气球松开以后氢气球就能上升，这是因为氢气密度比空气小．由于参与活动人数较多，管理起来不易，有些人不自觉地在活动场地抽烟；有时候活动还会燃放烟花爆竹来增强气氛．这样做会带来什么样的安全隐患？可能会引爆氢气．
（3）随着工业的发展，能源的消耗越来越快，环境污染问题也越来越突出，人类对能源的要求也越来越高．人类正在积极寻找无污染、能量高的新型能源．你认为氢气能否作为新型能源能．理由是氢气的燃烧值高，燃烧产物是水，不污染环境．

3．如图所示是从硬水中制取蒸馏水的装置．
（1）指出图中字母所示的仪器名称：A．酒精灯B．冷凝管C．锥形瓶
（2）这种净化水的方法叫做蒸馏，这种方法与过滤和沉淀对水的净化程度高（选填“高”或者“低”）．
（3）在蒸馏的时候，冷水从B仪器下端开口流入，上端开口流出，其原因是使水蒸气冷凝的彻底．
（4）加热前在A中放入几块沸石的目的是防止爆沸．可以用分别加入适量肥皂水来比较水在蒸馏前后硬度的变化，加入肥皂水后出现浮杂、泡沫少现象为硬水．
（5）随着生活的提高，很多家庭都安装了净水器．净水器净水部位的主要物质是活性炭，活性炭的作用是除去水中有色、有味的杂质．该反应属于物理（选填“物理”或者“化学”）反应．

2．按照要求填空：
（1）三氧化二铝的化学式Al₂O₃；
（2）CO中碳元素与氧元素的质量比：3：4；
（3）地壳中质量分数最高的两种元素组成的化合物的名称二氧化硅；
（4）Fe₃O₄的读法四氧化三铁；
（5）KMnO₄中Mn的化合价+7．
（6）H₂SO₄中，H、S、O元素的原子个数比为2：1：4．

1．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表图1是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是氯，它属于非金属 元素（填“金属”或“非金属”），从该元素的原子结构示意图可以看出，该原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层上有7个电子，它在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”），所形成离子的符号是Cl^-．

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：
①原子最外层电子数一般不超过8个；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；
②核电荷数等于原子序数．③同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
（3）某元素的原子结构示意图如图2所示：则X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，该元素的化学性质与上表中的Mg元素的化学性质相似．（填元素符号）；该元素与氯元素形成化合物的化学式为CaCl₂．

20．用海水晒盐可以获得食盐，称为粗盐，粗盐通过精制可获得纯净的氯化钠．

（1）粗盐中常含有一些泥沙，在实验中要获得少量较纯净的氯化钠，可选用下图所示的操作完成，你的选择是①④⑤（按操作顺序填写序号），实验操作④中的玻璃棒的作用是引流．
（2）要配制100g2%的食盐水，需要加水的质量是98g．配制操作也可以在上图中选择，你的选择是②③①（按操作顺序填写序号）．配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，则剩余溶液的溶质质量分数不变（用“变大”、“变小”、“不变”填空）．
（3）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%，要配制500g生理盐水，需要225g2%的食盐水来稀释．

19．用理化方法各一种区别浓硫酸和稀硫酸．（写出方法、现象及对应结论）

18．有哪些措施可以保护金属资源．（答三点即可）

17．中和反应在实际中有哪些应用．（答三点即可）

16．硫分别在空气和氧气中燃烧出现的不同现象是分别产生了淡蓝色火焰和蓝紫色火焰，相同现象是生成有刺激性气味的气体、放出热量，其符号表达式是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．其所属的基本反应类型化合反应，铁丝在氧气中燃烧时的现象剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体其符号表达式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄铁丝拧成螺旋状的目的增大了受热面积，尽快提高铁丝局部的温度，若看不到意料中的现象请分析一下可能原因氧气的不纯（或铁丝表面有锈）等（至少一点）．铁丝和硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶里都应预先装少量的水其目的是否相同？不同，你的理由是硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶里都应预先装少量的水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶里都应预先装少量的水其目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

15．人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”的研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{三氧化二铁}{→}$水+氧气；
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．