20．一切化学反应均符合质量守恒定律，在2A═3B反应中，2a克A完全反应生成B的质量是（　　）

A．

$\frac{2}{3}$a克

B．

$\frac{3}{2}$a克

C．

2a克

D．

3a克

19．进行定量化学实验时离不开数据的测定，下列实验数据合理的是（　　）
①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；
②用100mL量筒量取18mL某溶液；
③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；
④用10mL量筒量取6.6mL某溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

18．化学实验离不开现象的观察和描述，下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）

	A．	白磷在空气中燃烧产生大量白雾
	B．	将点燃的木炭放入氧气中剧烈燃烧，发出白光
	C．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
	D．	铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁

17．某同学在实验室中加热40g高锰酸钾制取氧气．充分反应并冷却后，称得剩余固体质量（连同试管）共为66.8g．（已知所用大试管质量为30g）
（1）实验中产生的氧气的质量多少？
（2）请通过计算判断：剩余固体的成分有哪些？

16．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．如图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂ ↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业．
（2）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．

15．伦敦2012年第30届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C₃H₈）为燃料，丙烷在一定条件下燃烧的方程式为2C₃H₈+7O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8H₂O+6X．请写出生成物X的化学式CO．

14．下列观点不正确的是（　　）

	A．	铁丝燃烧后会增重，但该反应却没有违背质量守恒定律
	B．	化学反应前后，分子种类、原子种类、原子数目都没有改变
	C．	爱护水资源可以从节约用水，和防治水污染两方面着手
	D．	肥皂水可以区别硬水和软水

13．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	五氧化二磷、河水		B．	矿泉水、过氧化氢溶液
	C．	二氧化碳、冰水混合物		D．	新鲜的空气、液氧

12．根据标签回答问题：
（1）图1是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请问

①Vc中碳、氢元素的质量比为9：1；
②Vc的化学式为什么？
③小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿多少克即可达到服用上述Vc片的效果？
（2）图2是“×××”高钙片商品标签图（主要成分碳酸钙的化学式为CaCO₃）．请问每片中含碳酸钙多少克？（写出计算过程）

11．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题：

（1）写出图1中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用A装置制取气体的好处是可以控制反应的速率
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E．（填字母编号）
（4）如图2小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内液面上升，无色酚酞溶液变红色．
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学反应式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．