12．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法没有安全隐患的是（　　）

	A．	夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查
	B．	冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
	C．	油锅着火用锅盖盖灭
	D．	电线短路着火，立即用水浇

11．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是（　　）

	A．	通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好
	B．	从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理
	C．	饼干放在潮湿的空气中会变软
	D．	失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救

10．在太空舱里，为了保持舱内的CO₂气体含量相对稳定，常用NiFe₂O₄作催化剂，将宇航员呼出的CO₂转化为O₂，NiFe₂O₄中铁为+3价，则Ni的化合价为（　　）

A．

+5

B．

+2

C．

+4

D．

+3

9．小明为探究石灰石所含碳酸钙的质量分数，称取13g石灰石样品，加入100g足量的稀盐酸放入烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质量为110.6g，请计算：已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量4.4克；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（3）这种石灰石样品中含碳酸钙的纯度是多少？

8．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成如表实验报告．

实验操作		实验现象	实验结论及解释
①		酚酞试液滴入氢氧化钠中变红色，滴入过量盐酸酚酞试液又变无色	氢氧化钠可以与盐酸反应． 该反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O
②	小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．	A、B中均无明显变化．	B中盛放的溶液是氢氧化钙． 该实验目的是 氢氧化钠可以与二氧化碳反应．

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请您分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是用过量的盐酸，应改为适量的盐酸．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）₂溶液放A、B中，关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．．
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．因此您认为小军的实验方案②中，装置B中无现象出现最主要的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）

7．无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A与灼热的黑色固体B反应，可以生成无色气体C，C燃烧时火焰为浅蓝色，燃烧后生成A，A通入澄清石灰水中，可使石灰水变浑浊，静置后出现白色沉淀D．
A：二氧化碳，B：碳，C：一氧化碳，D：碳酸钙
写出A与B反应的化学方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
C燃烧反应的化学方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

6．在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请回答下列问题．
【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；猜想2：红色粉末是氧化铁粉；猜想3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应（实验装置如图所示）．
（1）试验之前最重要的实验操作时检验一氧化碳的纯度．
（2）请你完成表格：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	猜想1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	猜想2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	猜想3成立

【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立．
【反思评价】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是取少量样品与试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后，溶液变为黄色，仍然有部分红色固体剩余．

5．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图金属制品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀而在多雨的地区容易生锈，请写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品．反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

4．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如图2实验方案继续验证．

②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．乙同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②将生成的气体通入澄清石灰水	①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色． ②澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3

3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠．