完成下列基础化学实验。

Ⅰ.根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____________，②___________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，可选用的发生装置是______。如用E装置收集氧气，当集气瓶中的水排完之后，_______________，缓慢的移出水槽，正放在桌子上。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为_______________。

（4）选用F收集氢气时，氢气应从__________（填“a”或“b”）端进入。

Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应？某化学兴趣小组做了如下两个实验。

实验一：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到__________________，可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。

实验二：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的反应现象为___________；继续滴加稀盐酸，看到_____________（反应现象），也证明了盐酸与碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】实验一结束后，试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：NaCl

【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_________。

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3

【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________________。

合理利用资源和保护环境是我们关注的问题。请回答：

（1）化石燃料是一类重要能源，它包括煤、石油和__________。

（2）煤作为燃料给我么们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。

①下列关于酸雨的叙述正确的是__________（填序号）

A. 腐蚀大理石雕像 B. 是由二氧化碳和二氧化硫引起的

C. 酸化土壤 D. 对海洋生物没有影响

②使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑___________；

（3）为减少污染，城市公共交通正大力推广使用压缩天然气或液化石油气为动力。某种清洁燃料的主要成份是A，一定质量的A物质在B物质中充分燃烧，如下表所示）。

①在上述反应中提供氧、具有氧化性的物质为______________。（写化学式）

②A物质中各元素的质量比为________________。

汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。

（1）制造轮胎的橡胶是________（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。

（2）为了节能、环保、安全，汽车身使用的下列材料中，属于复合材料的是_____。

A．镁合金 B．塑料

C．高强度钢 D．挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）

（3）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_______。

（4）信息一：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。

信息二：铜、铁、铝的某些物理性质：

综合上述因素，常选用铝作为高压输电线，原因是________（至少答出两点）。

（5）在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有________（填化学式）。

金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下：（反应的部分生成物已略去）

(1) FeTiO3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_________。

(2)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：________________。

(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)。

(4)近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2，理论上生成钛的质量是多少？__________（在答题卡上写出计算过程）

图中A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：E____________。

（2）写出B物质的一种用途：____________。

（3）写出H和D反应的化学方程式_____________。

（4）写出E→C反应的化学方程式_____________。

有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为________________。

③参加反应的氧气质量为___________g。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

下列变化中，属于化学变化的是

A. 铁丝弯曲 B. 红磷燃烧 C. 汽油挥发 D. 水变成水蒸气

如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是

A．图①分子中两种原子的个数比为1︰2

B．图②对应的物质是单质

C．反应前后原子的种类和个数不变

D．两种生成物的分子个数比为1︰2

下列关于干冰灭火的原因的说法，正确的是

A. 降低了可燃物的着火点 B. 隔绝空气和降低了温度

C. 能防止可燃物受潮 D. 促使可燃物与于冰发生化学反应

科学家预言，未来理想的燃料可取自绿色植物，可把植物中的纤维素用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖（C6H12O6），再在催化剂作用下，使葡萄糖分解为X和二氧化碳，X即是一种理想的燃料。反应的化学方程式为：C6H12O6  2X + 2CO2则X是

A. CH4 B. CH3OH C. C2H5OH D. CH3COOH