NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g

B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之

D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g

以太阳能为热源， 硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅱ的化学方程式为2H2SO42SO2↑+ O2↑+ 2H2O，它由两步反应组成：

第一步：H2SO4SO3↑+ H2O；第二步：SO3分解。

下列说法中正确的是

A. 反应Ⅰ方程式为：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI

B. 反应Ⅱ中的第二步反应中，SO3分解生成S和O2

C. 反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ、III属于分解反应

D. 该生产工艺中最终被消耗的物质是H2O、S和I2

化学与生产、生活密切相关。

⑴2017年金鸡贺岁普通纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币。该纪念币的产品外环为黄色铜合金，内芯为复合材料（镍带复合白铜）。请回答下列问题：

①下列物质中属于有机合成材料的是______（填字母）。

A．白铜 B．塑料 C．铜丝

②选择铸造纪念币的材料时，无需考虑的因素是______（填字母）。

A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度 D．金属的价格

⑵中考快要到了，某同学为自己制定了下表所示的食谱：

①上述食谱中缺乏的营养素主要是______（填字母）。

A．糖类 B．蛋白质 C．维生素

②饮用加钙牛奶，可以有效预防______（填字母）。

A．贫血病 B．佝偻病 C．甲状腺肿大

⑶连徐客专的开工建设，将推动我市走进“高铁时代”。制造高铁需要大量使用铝合金，工业上常通过在高温下电解氧化铝制取金属铝（同时生成一种气体单质），该反应的化学方程式为：______。

探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。

⑴实验是学习化学的一条重要途径。观察下图实验装置，回答下列问题。

若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置______（填字母），化学反应方程式为______；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为______（填字母）。

⑵“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。图A、B是从不同视角对稀盐酸与氢氧化钠的反应描述，其中图A表示实际操作，图B表示反应过程中微观粒子的变化情况。

①图A中仪器a的名称是______。

②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是______（填离子符号）。

③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C。

根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数______（写出解题过程，否则不得分）。

某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

⑴Ca(OH)2的俗名为______；稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。

⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。

⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。

⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是______。

⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：

Cu2＋ + ______ = CuS↓

在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。

【实验一】

⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。

【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？

【查阅资料】

Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。

Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验二】

【解释与结论】

⑵步骤③的实验目的是______。

⑶步骤④中的稀盐酸______（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。

⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。

【反思与评价】

⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：

①过滤，取蓝色沉淀于试管中；

②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色；

③重复实验二中的步骤①～⑤。

经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。

⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。

⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。

下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A. 将石油分馏得到汽油 B. 葡萄糖在体内缓慢氧化

C. 用胃舒平治疗胃酸过多 D. 将石墨转变成金刚石

下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A. B.

C. D.

观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁

C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高

硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是 （ ）

A. +5 B. +4 C. +3 D. +2