据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ）

A．Na2He中Na为+1 价，He 为-1价

B．Na2He中Na、He元素质量比为 2:1

C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素

D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应

科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ）

A．属于置换反应 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O

下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ）

地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）

A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大

C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g

D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液

近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃桶如图所示，回答下列问题。

（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是__________。

（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。

（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是 。

实验室常用如图所示发生装置制备氢气。

（1）写出试管中反应的化学方程式 。

（2）仪器a 的名称是_________。实验室可用 方法收集氢气。

（3）氢气作为新能源的优点是 （写出1 点即可，下同）。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。

五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式 。

（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（3）反应②的反应类型是 ，物质X一定含有的元素是__________。

（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。

某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸，用右图装置完成表中实验，回答下列问题。

(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。

(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______________(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是_________________(写出1点即可)。

(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有______________________(写出1点即可)，请设计实验方案_________________________________________________。

某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水 变浑浊是因为生成了 。（填化学式）

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)

【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

假设 2： 。

【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。

A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论是 。

【注意：答对第（3）小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】

（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶 液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ；

D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。

②BC 段发生的化学方程式主要有 。

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。