要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤

B. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

C. CaCO2(CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥

D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸

下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）

A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）

B. 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）

C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）

D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）

在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( )

A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2

下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(　　)

A. NaOH　FeCl3　NaNO3　Na2SO4

B. MgSO4　HCl　CuCl2　Na2SO4

C. BaCl2　Na2CO3　HCl　NaCl

D. Na2CO3　Na2SO4　HCl　H2SO4

某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）

A. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2

B. 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2

C. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D. 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：

（1）操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。

（2）加入过量A物质的化学式是 。

（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（2）步骤⑥中操作b的名称是： 。

（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。

黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为：

xFe2(SO4)3＋yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为____。

(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______________。

(3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________。

(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________(填化学式)。

(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 __________________。

某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有______。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________ (写出实验的操作、现象和结论)。

俗话说”人要实心，火要空心”．下列对“火要空心”的目的理解正确的是(　　)

A. 增大可燃物与氧气的接触面积

B. 隔绝空气

C. 降低可燃物的着火点

D. 移除木柴使火熄灭