自然界有一种雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物会生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合，生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；

②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应，生成红棕色的二氧化氮气体；

③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；

④生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是______(填序号)。

(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是______(填字母)。

A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法

(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：_______________________________。

中国是核电大国。核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

(1)从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是_________________________；

(2)从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是________________________。

(3)下图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是__________。

A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子

C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244 g

要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称)，充分反应后，再用_______方法除去杂质；反应的化学方程__________________________________。

根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是___________________________________。

(2)t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为___________。

(3)t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________。

(4)a、b、c中肯定不是气体的是____________。

(5)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用______________的方法。

根据提示书写我们已经学习过的化学方程式：

(1)甲烷燃烧：_________________________________________。

(2)工业炼铁的主要原理：______________________________________。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是____________

(2)选用上图仪器可组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选则_______组装发生装置(填字母，下同)。用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并欲控制产生H2的速率，应选________组装，反应的化学方程式_______________________________________

(3)某同学欲制取二氧化碳，他选择组装B、C做发生装置，检查该装置气密性的方法是____________________

(4)某同学用F装置用排水法收集氧气，气体应从___端进___端出，若用此装置用排水法收集氢气，则气体应从___端进___端出。(填b或c)

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。

(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_______。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是__________________，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理_______________。

(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______________________________。

(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：___________________________________。

完成下列计算。

(1)Ca(OH)2的相对分子质量是__________。

(2)NH4NO3中氮元素的质量分数是__________。

(3)蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，求原溶液中溶质的质量分数为_______。

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。

(1)生成CO2的质量为________。(本空2分)

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。

属于化学变化的是

A. 冰制成冰雕 B. 海水晒盐 C. 纸张燃烧 D. 石蜡熔化