潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。下图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中

B．A点对应溶液的溶质仅有NaCl

C．反应进行到B点放出的热量最多

D．B到C的过程中NaCl逐渐增加

“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是

A. 加水稀释NaOH溶液

B. 一定温度下,向一定量的不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液

D. 在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化

一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。

①经测定，溶液的PH=1；

②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是(   )。

A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法正确的是( )

 

A. t ℃时该物质的溶解度为40

B. P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等

C. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大

黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（　　）

A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%

用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失．根据以上内容不能推知的是（　　）

A. 钠的密度比水小 B. 钠在水中能燃烧

C. 钠的熔点比较低 D. 钠是银白色的固体

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

(1)过氧化氢和二氧化锰混合_________________________________________； （__________）反应。

(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________________________；

(3)碳还原氧化铜________________________________________________；

(4)铁丝在氧气中点燃____________________________________________。

下图是小红同学用来电解水的简易装置图。请你参与探究并回答下列问题：

(1)该反应的文字表达式为：_____________________，反应的基本类型是________________。

(2)电源的A级为_____极，C试管中收集到的气体是________________，可以用_________________检验，D试管中收集的气体是_______________，C、D中两种气体的体积比为____________。

(3)图中信息表明实验_______________。(填写 “未开始”或“刚刚开始”或“已经进行了一段时间”)

(4)此实验得出的结论是____________________。

(5)电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1,针对这一发现,你认为下列做法不可取的是 （______）

A．大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水

B.反复多次实验查找原因

C.查找实验装置是否漏气 

D.实验所得数据与理论相差不多,可以认为实验成功

现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：

(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。