水是一切生物生存所必须的宝贵资源，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）：

①抑制水中所有动、植物的生长　　②不任意排放工业废水　　　　　　　　　　　③大量使用化肥农药　　　　　　　④生活污水经过净化处理后再排放

（2）有一种环保型消毒液发生器，其中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为_____；从能量变化角度看，该反应将电能转化为_____能。

（3）溶液在生产生活中有广泛的应用。某同学配置溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配置得到的溶液溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量_____kg。

（4）人们常饮用的一种矿泉水的标签如图所示，其中所含镁离子的离子符号为_____，该矿泉水是_____（填“中性”“酸性”或“碱性”），人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病，这种元素是_____（填元素符号）。

化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）下列地方特产中，主要为我们提供维生素的是_____（填字母序号）。

A．周村烧饼 B．烟台鸭梨 C．金岭老豆腐 D．德州扒鸡

（2）王明经常帮助妈妈做家务，它用洗洁精洗涮碗筷上的油污，是利用了洗洁精的_____作用。不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氯乙烯，该物质属于_____（填字母代号）

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料

（3）我们常吃的大米中含有的主要营养物质是（填名称）_____；鱼、虾中含有的主要营养物质是_____（填名称）谷类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H12O6）而被人体吸收，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式为_____。

（4）化肥对粮食增产有重要的作用，下列属于复合肥的是_____（填字母序号）

A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．尿素[CO（NH2）2]

C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D．硝酸钾（KNO3）

人类社会的发展离不开金属，请依据所学知识填空。

（1）金属材料具有广泛的用途。我国大型C919客机大量使用了铝锂合金，钛合金等。其原因是合金比纯金属具有_____。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_____（用文字叙述）．下列金属制品中，其用途利用金属导热性的是_____（填字母序号）

（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和_____有关。农业上用硫酸铜，生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是_____（用化学方程式表示），该反应类型为_____。

（3）某硫酸厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_____，X的化学式是_____，高炉中CO还原Fe2O3的化学方程式为_____。工业上用盐酸除铁锈的化学方程式为_____。

正确选择实验仪器是试验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有_____（填序号），还缺少的两种仪器是_____、_____（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有_____（填序号）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的_____（填序号）组成发生装置。在制取气体之前要首先_____（用文字表述）。

（3）利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的_____（填“a”或“b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：_____。

（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为_____（用化学方程式表示），将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊是由于_____（用化学方程式表示）。

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与_________是否反应。

(8分)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

试计算：

(1)共制得氢气_____g．

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程)

下列现象中有一种变化与其它变化不同的是 （ ）

A. 浓盐酸冒白雾 B. 水受热变成水蒸气

C. 用活性炭吸附杂质 D. 涂上浓硫酸的小木条变黑

下列生活用品用金属材料制作而成的是 ( )

A. 不锈钢碗 B. 陶瓷杯 C. 塑料盆 D. 玻璃茶壶

下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能形成溶液的是 （ ）

A. 酒精 B. 味精 C. 食盐 D. 植物油

下列说法正确的是

A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g

B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓

C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%

D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液