仔细观察下图实验，回答下列问题：

（1）水与酒精混合后，总体积 10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。

（2）该实验说明 。

各种物质之间存在着某种联系．用 “>”、“<”或“=”，填在相应位置。

（1）核内质子数：钠原子 ______钠离子；

（2）含碳的质量分数：生铁 _______高碳钢；

（3）在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝_______用食盐水浸过的细铁丝；

（4）与足量的稀盐酸反应产生相同质量的氢气，消耗镁的质量______ 铁的质量。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

（1）ClO2中氯元素的化合价为_______________。

（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：________________。

结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)图中a、b仪器的名称：a _________，b _________。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_______，装入药品前应先__________，反应的化学方程式是___________________。

(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入________，该反应的化学方程式是___________________。如用E装置收集CO2，则气体应从__________端通入（填“c”或“d”）。

(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_______________（答出一点即可）。

(5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。

①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是__________________________。

②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____________________________________。

现有以下三个实验，请回答问题

（1）图中实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过______________ 的现象来间接感知。

（2）图中实验B探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察，L端液面_________填“高于”、“低于”或者“等于”）R端液面，说明铁生锈与_____、_________ 等物质有关。

（3）图中实验C是实验室用“一氧化碳还原氧化铁”的实验，实验结束后称得石灰水增重4.4g，则整个实验过程中实际消耗CO的量_____ (填“大于”、“小于”或者“等于”)2.8g，尾气处理方法为______。

A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。

（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为 __________。

（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为_______。

（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为 ________。写出一个符合条件（3）反应的化学方程式____________________________。

下图表示某些物质间转化关系。G为常见金属，E为红棕色固体；C、F都是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H都是无色气体单质；反应⑤是自然界中最重要的反应。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为____________。

（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是______________（写一点即可）。

（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________________。

（4）反应①的化学方程式为________________________________，反应③的化学方程式为_______________________________。

（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，则不可能得到的物质是____________（填字母序号）。

A．CH2O B．C2H6O C．CH4O

金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（一）生活中的金属

1.没有镁的存在,就不能形成叶绿素,也就没有光合作用，这里的镁是指 。

A. 单质 B. 元素 C. 原子

2.家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______________（用化学方程式表示）

3.硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于__________（选填“合金”或“纯金属”）。

4.为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的 。（填序号）

A. 密度大 B. 导电性 C. 导热性 D. 熔点高

一氧化碳还原氧化铁

【查阅资料】

1. 氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳；

2. 一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。

【实验探究】兴趣小组设计了如图实验装置进行实验。

将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。兴趣小组猜想黑色粉末可能是（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是________。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】

（1）在装置A中先通CO气体的作用是__________。

（2）应该选择________组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是______。

最终计算结果表明：黑色粉末是__________，请写出该变化的化学方程式_______________。

碱式碳酸镁晶体成分的确定

【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

（2）晶体中结晶水的质量为________g。

（3）t4～t5段固体为_________和MgO（写化学式）。

（4）根据图中数据推算xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O中x:y:z的最简比为___________