人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是(　　)

A. 无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

B. 用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物

C. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D. 使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

D 【解析】A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，错误；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，错误； C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，错误；D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，正确。故选D。

下列4个图像中，能正确反应变化关系的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完以后，硫酸钠的质量不再增大，正确；B、向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液质量逐渐增多，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再增多，错误；C、化学反应前后固体中锰前后元素的质量不变，但反应后固体质量减少，所以随着反应的进行，固体中锰元素的质量逐渐增多，当反应结束后，固体中锰元素的质量不再改变，错误；D、在过氧化氢溶液分解反应中，...

“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是

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A. 反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O

B. 整个流程提高了能量的利用率

C. 图中有机物一定不含氧元素

D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

C 【解析】A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法...

化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它。请回答下列问题:

(1)妈妈买了一件羊毛上衣，小红怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是______。

(2)妈妈为小红准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请从营养均衡的角度考虑，妈妈还应增加____________或水果以补充营养素_______(填字母)。

A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素

(3)细心的小红发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______性。

(4)近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知:科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为________________________。

燃烧取下的一小线头，闻闻是否有烧焦羽毛味 蔬菜 D 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 吸附 4NH3+3O26H2O+2N2 【解析】(1)羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧时无烧焦羽毛味。(2)米饭富含糖类、红烧肉富含油脂和蛋白质、高钙牛奶富含蛋白质，从营养均衡的角度考虑，还应增加蔬菜或水果以补充营养素维生素。(3)铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因...

写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬:______________________________。

(2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:_______________________。工业炼铁的主要设备是___________________________。

(3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_______________，该反应属于____________(选填:“吸热”或“放热”)反应。

(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_____________________。

(5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_____________，该反应的基本反应类型是__________。

CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 高炉 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 放热 2NaCl+ H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ BaCO3+2HCl == BaCl2+ H2O + CO2↑ 复分解反应 【解析】(1)石灰浆中含有较多未溶解的Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。(2)工业炼铁...

维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．

(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为____________(用最简比表示)．

(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：

步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．

步骤2 配制碘(I2)溶液，测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)．

步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．(测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI)

①步骤1中活性炭的作用是__________________________．

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是__________________________．

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：______________g．(请写出计算过程)

9：1：12 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化 维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行 0.44 【解析】(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12 (2)①步骤1中活性炭的作用是可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化。 ②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行...

完成下列实验．（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管

进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．

①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

（1）分液漏斗； 2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；节约药品；AgNO3；（2）溶解；引流；较多量晶体；ad 【解析】（1）①B装置甲仪器是分液漏斗；②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时，氧气从长管进入；故填：③C装置与B装置比较可知，C装置容器小，节约药品；氯化氢溶于水形成...

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．

(2)流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．

(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)．

(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．

(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．

化合 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度 【解析】(1)反应Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应。(2)通过过滤可将固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、...

如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．

(1)化学式：C________，F_________．

(2)反应①、③的化学方程式：

①_____________________________________________，

③_____________________________________________．

(3)能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是_____(选填反应序号)．

(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O)，反应中B和H的质量比为______．

H2O CaO Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O ② 22：3 【解析】(1)E为常见的碱，F常作食品干燥剂，所以F是氧化钙，M为石膏的主要成分，所以M是硫酸钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，C通电会生成G和H，所以C是水，G、H是氢气和氧气中的一种，D会生成氧化钙和B，所以D是碳酸钙，B是二...

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．

②甲曲线M点时混合液体呈 色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[

B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．

（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无； C； (2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大． 【解析】（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，③...