K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（　 　）

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

A. t℃在60℃到80℃之间，且甲表示KNO3的溶解度曲线

B. t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等

C. 把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体78.4g

D. 两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较

C 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，t温度时甲乙的溶解度相同（有交点），60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，由于甲物质受温度影响较大，所以甲表示KNO3的溶解度曲线，正确； B、t℃时，两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不一定相等，正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以...

下列实验设计不能达到实验目的的是（　 　）

选项	A	B	C	D
实验 设计
实验 目的	探究二氧化碳能与水反应	探究燃烧所需要的条件	探究铁生锈 需要氧气	探究空气中氧气的体积分数

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以通过干花不能变色，湿花变红色，说明了二氧化碳和水发生了反应，正确；B、使用实验的装置，可以看到水中的白磷和锥形瓶中的红磷不燃烧，锥形瓶中的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件其中的温度达到着火点，因为AB两个对照组，都与氧气接触，都有可燃物，只是两者着火点不同。AB对照组，可以探究与氧气接触的条件。能达到实验的目的，正确；C、铁...

临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。你认为完全正确的一组是（　 　）

A	除 杂（括号内为杂质）	B	鉴 别
Ba(NO3)2（KNO3）—加适量K2SO4溶液后过滤 NaCl (Na2CO3)——加适量盐酸后蒸发 KNO3(NaCl)——降温结晶后过滤	磷肥和钾肥——观察颜色 小苏打和苏打——加热后通石灰水 硬水和软水——用肥皂水
C	检 验	D	干 燥
氧气——用带火星的木条检验 二氧化碳——用点燃的木条检验 铵盐——加熟石灰混合研磨	氨气——用氢氧化钠固体干燥 二氧化硫——用生石灰干燥 氢气——用浓硫酸干燥

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、硝酸钾与硫酸钾不反应，而硝酸钡与硫酸钾反应，这样把主要物质反应掉，不符合除杂原则；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以用该方法除去氯化钠中的碳酸钠杂质，加热氯化氢挥发，所以能得到纯净的氯化钠；硝酸钾溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以采用冷却热饱和溶液（也叫降温结晶）硝酸钾大量结晶析出得到纯净的硝酸钾；错误；B、磷肥是灰...

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　 　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	40	3	10	15
反应t时刻的质量/g	23		19	a
反应后的质量/g	x	y	28	31

A. 该反应可能是通电分解水 B. x+y=9，a=23 C. 甲一定是化合物 D. 乙可能是该反应的催化剂

A 【解析】A、随着反应甲物质反应后减少了，是反应物；丙物质反应后增多，是生成物；丁物质质量增多，属于生成物；根据t时刻甲丙变化的质量比（40-23）：（19-10）=17:9，可得反应后（40-x）：（28-10）=17:9，解得x=6，由质量守恒定律可知，40+3+10+15=x+y+28+31，可得y=3，所以反应为甲→丙+丁，质量关系为甲：丙：丁=（40-6）：（28-10）：（31...

“见著知微,见微知著”是化学思维方法。请根据图示回答下列问题：

(1)从宏观知微观：

①50ml水与50ml乙醇混合后,溶液体积小于100ml,微观解释为_____________________；

②某气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子有____________(填符号)

③如上图1所示：符号“Cu”能表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示___________。

④从微粒的角度说明图2反应的实质是__________________________。

(2)从微观知宏观：

①如图2,微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是_____________（填化学式）,属于同种元素的是___________(填编号)，C在元素周期表位于第_______周期。

②图4为某化学反应的微观示意图，则该反应的化学方程式为_________________。

分子间有间隔 N、H 一个铜原子 氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳 Ne CE 三 C2H2+H2OC2H4O 【解析】（1）①由于分子间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，一部分乙醇分子和水分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL； ②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H； ③“Cu”表示多种信...

硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：（水垢中其它成分不参与反应），请按要求填空：

⑴ 试剂 A 的名称为_______________。

⑵ 试剂 B 的化学式是___________，若加入的试剂A、B都是过量的，则加入试剂 B 发生的非中和反应的化学反应方程式是_______________。操作Ⅰ的名称是__________，该操作中除用到玻璃仪器外，还需要的实验用品有_________。

⑶ 酸化过程加试剂 A 的作用__________________________。

⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。

盐酸（或氯化氢溶液） Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2 过滤 铁架台（带铁圈）和滤纸 除去过量的Ca(OH)2（或除去OH-） 降温结晶 【解析】（1）水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，要加入A进行溶解，所以A为酸，而且产物是氯化钙，所以是盐酸； （2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生...

请用化学知识解释下列问题。

⑴电视中的化学：《奔跑吧，兄弟！》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。

①节目中最刺激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、涤纶等，鉴别棉布和涤纶的方法是__________。

②其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，“名牌”可能预先用下列___________溶液（填编号）浸泡过。

A．白酒  B．柠檬酸  C．食盐溶液 D．纯碱溶液

③另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明，“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸（H2C2O4）后，污水变澄清，其中一个反应为：2C76H49O46Fe+H2C2O4===2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为________,“Fe”是人体必需的一种_____（填“微量”或“常量”）元素。

⑵生活中的化学：化学与生活息息相关，生活中也蕴含着许多化学知识。

①喝了冰冷的汽水后常常会打嗝，原因是______________________________；用洗涤剂除去油污的原理是洗涤剂能将油脂___________。

②小明一家经常使用“共享汽车”出行。“共享汽车”中属于复合材料的是_____________（填材料名称）；制造“共享汽车”往往需要较多的镁铝合金，该合金的优点是_________________（写1点即可）；使用“共享汽车”出行的好处有____________（填标号）

a．降低出行成本 b．减少汽车尾气排放 c．节约能源 d．缓解交通压力

点燃后，闻气味（或观察灰烬或观察点燃时是否卷缩） D CO2 微量 气体的溶解度随温度的升高而减小 乳化 玻璃钢 硬度大、抗腐蚀性强 abcd 【解析】（1）①棉布灼烧的灰烬无硬结，有烧纸张的气味，而涤纶灼烧的灰烬中含有硬结，故可以使用灼烧观察有无灰烬的方法鉴别棉布和涤纶； ②酚酞变红，说明溶液呈碱性，而柠檬酸呈酸性，食盐水、白酒呈中性，纯碱溶液呈碱性，故填：D； ③2C76H4...

Ⅰ.请结合下图回答问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称： ①__________________。

（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；

（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

（查阅资料）

(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。

(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。

（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。

（实验数据） ①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫酸装置中数据如表。

加热前	100℃	400℃
250．00g	251．80g	253．60g

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。

（拓展延伸）

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。

a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c．实验应该在80℃的水浴中进行

分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2↑ BD HCOOH H2O+CO↑ Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ② 甲 X︰Y：Z= 2︰3：1 a b（少写、多写、错写不给分） 【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，...

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。

	A中固体 的质量	澄清石灰水 的质量
反应前	13.6g	102.5g
反应后	11.2g	108.0g

请计算：

⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。

⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。

⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）

除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸 8 22.9% 【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气； （2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量， 设氧化铁的质量为x， Fe2O3+3CO 2Fe+...

下列过程中不涉及化学变化的是(　　)

A. 海水制镁

B. 熟石灰改良酸性土壤

C. 酒精杀菌消毒

D. 分离液态空气得到氧气和氮气

D 【解析】A、海水制镁有新的物质镁生成，属于化学变化，错误；B、熟石灰改良酸性土壤包含着熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，错误；C、酒精杀菌消毒是酒精与蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，错误；D、分离液态空气得到氧气和氮气，是根据沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化， 正确。故选D。