请根据图示回答相关问题：

（1）写出图A中仪器a的名称：________，试管中放棉花的目的是：_______；

（2）该图中操作有误的是________；

（3）B图中，当观察到________（填现象），说明气密性良好。

酒精灯防止加热时高锰酸钾粉末进入导管C导管口有气泡冒出 【解析】 本题主要考查实验装置的认识、使用和药品取用等知识点。题目图示中，A 为固-固加热反应型气体发生装置，B为检验装置气密性的方法，C为液体药品的取用方法，D为试管的清洗。 （1）图A中仪器a为酒精灯，加热过程中，试管内不断有气体较快地逸出，会扰动固体粉末飞散，在试管中放棉花从而可以防止高锰酸钾固体粉末进入导管，避免导管...

下列关于2H2+O22H2O的理解不正确的是（ ）

A. 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水

B. 参加反应的氢气与氧气的质量比是2：1

C. 反应前后氢原子、氧原子的个数均不变

D. 参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为1：2

B 【解析】 A、该反应表示：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，正确；B、该反应中，参加反应的氢气和氧气的质量比=(4×1):(2×16)=1:8，错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，正确；D、根据化学方程式的含义可知，参加反应的氧气和生成的水的分子个数比=1:2，正确。故选B。

已知：CO+CuOCu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是　　

A. 固体中铜元素的质量分数

B. 参与反应的CO的质量

C. 固体中氧元素的质量

D. 气体中碳元素的质量

B 【解析】 A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，错误；B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，正确；C、开始固体氧化铜中含有氧元素，不会是0，反应后固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，错...

超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是（ ）

A. 该反应属于化合反应 B. 该反应有助于减少温室气体排放全品中考网

C. 该反应的另一产物可能是O2 D. 超细铁微粒在反应中可能做催化剂

A 【解析】 试题A、根据题意知该反应是分解反应（铁作催化剂，将CO2分解为C与O2），而不是化合反应，故A错误． B、分解CO2的却有助于降低温室效应，故B正确． C、根据质量守恒定律可知另外一种产物可能是氧气，故C正确． D、根据CO2的性质知，二氧化碳性质在低温下很稳定，由题意知在低温下二氧化碳分解为碳，可推应该做催化剂，故D正确．

下列书写完全正确的化学方程式是（　　）

A. S + 2OSO2 B. KClO3＝KCl + O2↑

C. 2H2 + O22H2O D. Mg + O2MgO2

C 【解析】 A、S + O2SO2 ，故A错误；B.、2KClO3 2KCl+3O2↑，故B错误；C、2H2 + O22H2O，故C正确；D、2Mg + O22MgO，故D错误。

科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2+2CO 2X+S，则X为

A. CO2 B. C C. CS2 D. COS

A 【解析】 反应物中有：1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子，生成物中有：1个硫原子，还缺少2个碳原子、4个氧原子，又因为x的前面系数是2，所以X的化学式为CO2．故选A．

一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
第一次测得的质量／g	68	16	4.4	3.6
第二次测得的质量／g	4	未测	48.4	39.6

下列判断错误的是（   ）

A. 该反应可能是化合反应 B. 若X为氧气，则该反应为氧化反应

C. 第二次测量时，Y已完全参加反应 D. 该反应中Z与Q质量变化之比为11：9

A 【解析】 根据质量守恒定律知，Y＋X→Z＋Q，A.该反应不可能是化合反应，故A错误；B. 若X为氧气，则该反应为氧化反应，氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，故B正确；C. 第二次测量时，Y已完全参加反应，故C正确；D.该反应中Z与Q质量变化之比为44∶36＝11：9，故D正确。 点睛∶化合反应是多变一。

在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：（    ）

A. 反应中甲、丁的质量变化比为14:85 B. X=3.1

C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂

A 【解析】 根据质量守恒可知，x=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应。A、生成甲、丁的质量比为：（10g-8.6g）：（14.5g-6g）=14：85，正确； B、x=2.9，错误；C、该反应为化合反应，错误；D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误。故选A。

在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为

A. HI B. KI C. I2O5 D. HIO3

B 【解析】 根据反应的化学方程式5X+KlO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个K原子和5个I原子，则每个X分子由1个K原子、1个I原子所构成；故物质X的化学式为KI； ...

物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O22CO2+ 3H2O ，则X的化学式为（ ）

A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6

C 【解析】 试题据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH