某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水。由此判断，该物质的组成中一定含有（ ）

A. S、O B. S、H C. H、O D. S、H、O

B 【解析】 某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。故选B。

晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为

A. KH B. H2O C. K2O D. KOH

D 【解析】 试题可根据化学反应前后原子种类及数目不变来解答。 反应中的原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 原子个数差值 Ca 1 1 0 O 5 3 2 H 2 0 2 K 2 0 2 C 1 1 0 因为X的化学计量数为2，所以...

下列对反应的化学方程式书写不正确的是（ ）

A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

B. 在密闭容器中氢氧化钠与硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓

C. 在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O22P2O5

D. 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O

A 【解析】 A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选A。

下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种

C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 汞和氧气都由分子构成

C 【解析】 试题反应前分子的个数为2，反应后分子个数为3，A错误；由微观图可看出生成物是两种，B错误； 由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，C正确；氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，D错误；

甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图．则下列说法中正确的是（ ）

A．反应前后分子的种类、个数不变

B．乙是氧化物

C．生成的丙、丁两物质的质量比是1：1

D．甲的化学式可能为CH2O

D 【解析】 试题A、反应前乙是氧分子，变成了丙﹣二氧化碳分子和丁﹣水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，故选项错误；B、乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，故选项错误；C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，故选项错误；D、甲的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；故选项为：D

在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4.6	4.0	0	0
反应后质量/g	0	0.4	8.0	a

下列说法正确的是（ ）

A. 反应后原子的数量减少 B. a=0.6

C. B、D的相对分子质量之比为9∶1 D. 该反应一定是分解反应

C 【解析】 A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故A错误；B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故B错误；C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g-0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故C正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反...

写出下列反应的化学方程式：

（1）铁丝在氧气中燃烧_______________________________。

（2）发出耀眼白光的燃烧反应__________________________________。

（3）电解水________________________。

（4）实验室用纯净物制氧气____________________________________。

（5）用澄清石灰水检验二氧化碳___________________________________。

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2H2O2H2↑+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4； (2)镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO； (3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为...

水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。

（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__________（填字母序号）。从能源角度指出其优点：_________。

A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔

（2）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是________。

A.有色有味 B.支持燃烧 C.能够燃烧 D.易溶于水

AB节能B 【解析】 (1)水蒸发是物理变化，发生变化的是水分子的间隔变大了，水分子的质量和种类没有发生变化，该方法利用了太阳能代替了电能，具有节能的特点； (2)电解水时正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧。

电解水的实验装置如图所示，根据图回答：

（1）电源中A端是电源的______（填“正”或“负”）极。

（2）试管d中的气体是_______。

（3）若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约______mL。

（4）电解水时没有改变的粒子是_____________。

正氢气44.8氢原子和氧原子 【解析】 (1)与A电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，A是正极； (2)d气体比c气体多，是氢气； (3)生成氢气的体积是氧气体积的2倍，若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约是44.8ml； (4)电解水时，水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有改变。

电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用。

（1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子_________（填“得到”或“失去”）电子，元素的化合价_________，阳极相反。阴阳两极的得失电子守恒。（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）

（2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属。通过电解已经在高温下熔化的NaCl液体可制得Na单质和氯气，反应方程式如下：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根据（1）中的规律，阴极的产物是_______。

（3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：_______。

得降低Na单质2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 【解析】 (1)在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，所以阴极附近阳离子（H+）得电子，元素的化合价降低，阳极附近阴离子（OH-）失去电子，元素的化合价降升高； (2)电解已经在高温下融化的NaCl液体可制得Na单质和氯气中，钠离子在阴极上得电子形成钠原子...