定量研究对于化学的发展有重大作用。

（1）图A、B、C所示实验中，反应前后的称量结果会有变化的是_____（填字母）。

（2）图A锥形瓶中发生反应的化学方程式为_________。书写化学方程式要遵守两个原则：一是________，二是要遵守质量守恒定律。

（3）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。

A．元素种类 B．原子种类 C．原子数目 D．原子质量

2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature for water"。

（1）海水是________（填字母），纯水是________（填字母）。

A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 E．氧化物

（2）通过下图所示操作可以对水进行一定程度的净化。该操作的名称是____ ，用到的玻璃仪器有_____，通过该操作可以除去水中的____ 。

（3）实验室用蒸馏的方法软化硬水，硬水中需要加入几粒沸石以防____，用________比较水蒸馏前后的硬度变化。

（4）用下图表示化学式H2O的各种意义，请填空：____、____

（5）电解水的实验装置如图所示，电解水的化学方程式为____。切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，

请在下表中填写发生的现象：

根据下列装置图，请回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为________，A作为发生装置，需要在试管口______。

（3）实验室用B作为氧气的发生装置，化学方程式为______。

（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少___？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）

图中A～F是初中化学常见的物质。A和C为液体，且组成A和C的元素种类相同；B和D为气体；蓝色絮状沉淀E加热分解生成黑色固体F。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A________，B________。

（2）写出化学方程式： D → C __________， E → F __________。

某化学兴趣小组对氧气的制取进行了进一步探究。

（1）用高锰酸钾制氧气，对比用向上排空气法和排水法收集到的氧气的纯度。

（进行实验）

①用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，当_________时证明氧气集满，用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。

②用排水法收集氧气：氧气能用排水法收集的原因是____，用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。

（实验分析）不考虑操作失误的因素，用排水法也收集不到纯净的氧气，其主要原因是__________。

（2）用过氧化氢溶液制氧气，探究不同催化剂催化过氧化氢分解的效果。

（查阅资料）

①MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S对过氧化氢的分解均具有催化作用。

②海藻酸钠可以作为催化剂的载体支架，形成负载不同催化剂的海藻酸钠微球。

（进行实验）

①制备五种负载不同催化剂（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸钠微球，每个微球大小相同，且负载催化剂的质量相等。

②取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中迅速混合发生反应，实验装置如图1，采集200s内压强数据，绘制曲线如图2。

（实验分析）

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_________。

②本实验中，通过一段时间内______来反映生成氧气的快慢。

③本实验中，负载MnO2的微球显示了良好的催化效果，60s时竟将橡皮塞弹飞，在图2中对应的曲线是_______（填“a”或“b”）；负载_______的微球催化效果较好，反应温和；负载Fe2O3、Cr2O3的微球催化效果一般；负载_______的微球催化能力最弱。

地壳中含量排名第一的金属元素是（ ）

A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁

下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A. 牛奶 B. 豆浆 C. 白酒 D. 水蒸气

下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 蜡烛燃烧 B. 汽油挥发 C. 水的分解 D. 水的合成

Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中肯定不同的是（ ）

A. 核电荷数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电荷数

1999年度诺贝尔奖获得者艾哈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，运用激光技术、光谱技术观察化学反应的分子中原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到（ ）

A. 化学变化中反应物分子的分解 B. 原子核内部构成

C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 反应中原子的运动