可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是

A.  B.  C.  D.

下列有关化学概念或说法错误的是

①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系

②燃烧与氧化反应属于并列关系

③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水

④利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液

⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ③④⑥ D. ③④⑤

向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

B. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、铜

C. 若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有两种溶质

D. 反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量

固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）下面推断不正确的是

A. 由气体B可推原固体混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3

B. 沉淀C一定为BaSO4，由此可推原固体混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4

C. 滤液D中一定含有的溶质是MgSO4和CuSO4

D. 固体A的组成可能有6种

M元素的一种微粒的结构示意图为已知：

（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=_____。

（2）M元素与下列选项中_____（填序号）元素不能形成化合物。写出M元素组成的单质与下列元素组成的单质反应的化学方程式（任意一个）_____。

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。

(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。

(2)下列对P点的含义叙述正确的是_____(填标号)。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

(3)10g乙物质完全溶于40g水中所需的最低温度是_____℃。

(4)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。

（1）操作I、Ⅱ的名称是______。

（2）无色气体的质量是_____克。

（3）固体甲的成分是______。

（4）这种白色粉末中一定不含有_____。

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。

某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是　　

A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锌