下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应

B. 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉

C. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

D. 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥硫酸；⑦金刚石；⑧氢氧化钠；⑨石灰水。其中属于单质的是(只填序号，下同)______；属于混合物的是______；属于化合物的是______。

(1)按人类开始使用铁、铝、铜这三种金属的先后排序为______(用元素符号表示)。

(2)在空气中______制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。原因用化学方程式表示______。

(3)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。

渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．

(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；

(2)下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；

A 煤 B 天然气 C 乙醇 D 石油

(3)事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙；

(2)P点的含义______；

(3)t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；

(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______；

(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______的方法；

(6)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系______。

如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．

（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成______色．

（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：

①产生的气体是______（填化学式），

②发生的化学反应方程式是______．

某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：

（1）该反应产生氢气的质量为多少g？

（2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？

（3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数）

如图配制溶质质量分数6%的氯化钠溶液50 g，请回答下列问题：

（1）配制时需称量氯化钠固体的质量是______g，水的质量是______g。

（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、______、装瓶。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应______。(填字母)

A 增加适量氯化钠固体

B 减少适量氯化钠固体

C 调节平衡螺母

（4）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。

（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：

（讨论交流）

分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）

（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应

做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。

有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。

（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。

下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）

A. 葡萄糖注射液 B. 消毒酒精

C. 生理盐水 D. 碘酒