化学实验中常常出现“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣现象．下列符合“l+l＝2”的事实是（　　）

A. 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B. 室温下，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳

C. 室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D. 室温下，1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷

一氧化氮是大气污染物之一，但少量的一氧化氮在人体内具有扩展血管、增强记忆的功能．通常状况下，一氧化氮密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集一氧化氮的方法是（　　）

A. 向上排空气法 B. 向上排空气法或排水法

C. 向下排空气法 D. 排水法

下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）

A. KCl溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 D. NaNO3溶液

把握微观世界，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。氢分子和氮分子在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，请回答：

（1）生成物中氮元素的化合价为_____。

（2）该反应的基本反应类型是_____。

（3）参加反应的氢分子和氮分子的分子个数比为_____（填最简整数比）。

（1）酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于化学性质的是_____。

（3）乙醇燃烧能够释放大量热量，是一种优质能源，乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（4）已知某酒精（C2H5OH）溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为_____。

A 25% B 46% C 54% D 75%

市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。

（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。

②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H+和Cl﹣。

（进行实验）

实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如表：

（解释与结论）

（1）实验1的目的是_____。

（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是_____。

（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl＝4KCl+2_____+_____。

（反思与评价）

（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____。

（5）某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____。

某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：

①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。

②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。

③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。

④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。

⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。

⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_____。

（2）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系_____。

（3）小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜想：_____。

（4）上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。

（1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2．在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略）：①C+H2O＝CO+H2②□+□＝CO2+H2

①的基本反应类型是_____；②的化学方程式是_____。

（2）重整器的作用是_____。

（3）燃料电池里发生的反应为：2H2+O2＝2H2O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水_____kg。

某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体质量如图所示，计算：

(1)生成的二氧化碳的质量_____g。

(2)A点时，溶液中的溶质有_____。

(3)稀盐酸中溶质的质量分数____( 写出计算过程)。

(4)B点时，溶液中生成物的质量是_____g。

下列图像正确的是

A. 稀释浓硫酸

B. 氧气的溶解度曲线

C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应

D. 浓盐酸露置空气中