下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．H+、SO42﹣、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣

D．Na+、NO3﹣、SO42﹣

化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

A. 湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水

B. 农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药

C. 可用聚氯乙烯塑料制品包装食品

D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（　　）

A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸

B. 碳酸钠溶液和稀盐酸

C. 氯化钠溶液和稀硫酸

D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液

下列实验方案设计合理的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（　　）

A. HCl NaOH FeCl3 NaCl

B. Ba（OH）2 （NH4）2SO4 NH4Cl NaCl

C. NaNO3 CaCl2 HCl KOH

D. MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4

在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（　　）

A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe

B. 滤渣中可能有Cu、Fe

C. 滤液中一定有Fe（NO3）2

D. 滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，用适当化学用语填空：

（1）人体中含量最高的元素_____；

（2）空气中含量最多的气体单质_____；

（3）金刚石_____；

（4）不含电子的离子_____；

（5）纯碱中金属元素的化合价_____；

（6）可作复合肥的盐_____；

（7）生成物都是单质的分解反应_____。

学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的　 （填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替　 　．

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　．

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和　 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是　 （填序号）．

A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止

③选用甲装置可以进行的实验是　 　（填序号）．

A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B．加热高锰酸钾固体制氧气

C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置　 　（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置　 　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．

⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满　 　（填序号）．

A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口

C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：A为_____，C为_____。

（2）B与Y反应的化学方程式为_____，D与E反应的化学方程式为_____。

（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。

资料准备：I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____；（填序号）

②装置A中发生反应的化学方程式_____；

③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。

（2）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

①镁与热水反应的化学方程式是_____。

②查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（假设与分析）

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

（实验探究）

（拓展延伸）

③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：_____。

④除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。