如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：

(1)A、B、C中表示混合物的是___。

(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是___，该化学变化中一定不变的粒子是___(填粒子名称)。

(3)A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为___，该反应的化学方程式为___。

铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。

（1）图中X应是 （写化学式）。

（2）图中发生置换反应的化学方程式为 （任写一个即可）。

如图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：

(1)指出有编号的仪器名称：①___．

(2)写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式___．

(3)若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是___，气体应从___端导入(填“a”或“b”)．

(4)用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因___．

(5)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式___，

使用G装置制取该气体的突出优点是___，收集二氧化碳气体的装置是___；检验二氧化碳集满的方法是___．

某化学兴趣小组的同学在学习了科学实验探究方法之后，打算按照实验探究的步骤对二氧化碳性质的相关问题进行研讨。经过讨论，同学们挑选了二氧化碳的水溶液使紫色石蕊变红色的问题进行实验探究。

（提出问题）二氧化碳水溶液中的哪一种物质使紫色石蕊变红？

（作出猜想）①水；②二氧化碳；③二氧化碳与水反应产生的碳酸。

（实验方案）

（拓展与思考）(1)二氧化碳与水反应的化学方程式为___。

(2)盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，他们与碳酸具有很多相似的化学性质，其原因是___(从结构上进行解释)。

煅烧石灰石(主要成分CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为___；

(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量____。

以下是我们熟悉的几种气体．其中不能用下图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（　　）

A. NH3 B. CO2 C. H2 D. CH4

将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（　　）g．

A. 2.8 B. 5.4 C. 5.6 D. 缺少数据，无法确定

在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（　　）

A. 4：9 B. 8：1 C. 10：11 D. 31：44

在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（　　）

A. l6 B. 28 C. 44 D. 64

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（　　）

A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B. 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液

C. 第③步中发生氧化还原反应

D. 在第④步中溴元素被氧化