根据所学知识判断，下列做法正确的是

A. 用氢氧化钠改良酸性土壤

B. 用煮沸的方法降低水的硬度

C. 用湿抹布擦洗防止菜刀生锈

D. 液化气泄漏，立即开灯检查

下列关于宏观事实的微观解释，正确的是

A. 冰水混合物属于纯净物——冰和水都含有相同的原子

B. 干冰升华——二氧化碳分子的体积变大

C. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同

D. Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同——微粒中的质子数不同

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是

A. 液氨属于混合物 B. 组成X的元素化合价为零

C. 该反应属于置换反应 D. X充入食品包装中可以防腐

下列有关说法中，正确的是

①将空气依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网，可得到含少量稀有气体的氮气；

②露置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后溶质质量分数减小的原理相同；

③降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；

④Al可以实现单质氧化物碱的转化；

⑤实现CuO→Cu的转化，可以利用C、CO、H2的还原性

A. ①⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③⑤

烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是

A. A B. B C. C D. D

在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀硫酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是

A. Zn—Cu合金 B. Fe—Al合金 C. Zn—Fe合金 D. Fe—Cu合金

下图一是非金属元素形成微粒的结构示意图。该非金属单质可以用多种方法制得，下图二为其中一种制法的反应的微观示意图。

请根据以上信息回答问题：

(1)该非金属元素的原子最外层电子数=_____；图一所示的微粒的符号为_____.

(2)写出与图二相符的反应的化学方程式_____.

某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）20℃时，将20g甲放入50g水中充分溶解，所得溶质的质量分数为_____；

（2）当乙中混有少量甲时，提纯乙所采用的方法是_____；

（3）m的取值范围_____。

（4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是_____（填字母）。

A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）废液中所含溶质是什么?

（猜想与假设）

猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:废液中的溶质只有NaCl

猜想3:皮液中的溶质是NaCl、HCl

猜想4:废液中的溶质是_____。

（讨论与交流）

小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，用化学方程式说明他的理由_____

（实验与结论）

小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论正确或错误的理由是_____。

请你另设计实验方案验证猜想3:

（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作，即可从废液中得到NaCl固体。

A-I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题：

(1)写出F的化学式_____；

(2)D和H发生的反应中，_____是氧化剂；

(3)E的一种用途是_____；

(4)I生成G的化学方程式_____。