一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）

A. 油污净（12～13） B. 西瓜汁（5～6） C. 洁厕灵（1～2） D. 橘子汁（3～4）

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是（　　）

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D. 将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，有固体析出

有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X

分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）

A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小

C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大

在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15

C. 物质Y一定是单质 D. 反应中Y、W的质量比为6: 5

化学源于生活，也服务与生活：

（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_____________性。

（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_________________。

（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________

（4）喝了汽水后常常会打嗝，其原因是___________

用化学知识解释。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；

（2）冰与水的共存物是纯净物。_______

超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为_____________________。

（2））乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 __________________。

（3））过筛的目的是拦截____________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4））碳化塔中反应的化学方程式为 ____________________。

（5）生产过程中循环使用的一种物质是___________

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050 ℃），很难达到熔融状态，必须寻找一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

根据文章内容，回答下列问题：

（1）金属铝的物理性质________。

（2）冰晶石中氟元素的化合价为______。

（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为_______。

（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是___________。

如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

（1）锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是 ______

（2）反应中过量的物质是_______（写化学式）。

（3） 该反应的化学方程式为________ 。