随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．

（1）煤、_____、_____常称为化石燃料．

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____．

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为_____．

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_____（填字母序号）．

A 甲醇CH4O B 甲酸CH2O2 C 乙醇C2H6O D 乙酸C2H4O2

下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）纯铜的硬度。

（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_____。

（3）实验A中可观察到的现象为_____；实验B中，_____与酸反应最快。

（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属是_____；其中发生反应的化学方程式为_____，发生反应后该金属丝的质量_____（填“变大”“减小”或“不变”）

写出下列变化涉及的化学方程式：

（1）酒精做燃料：_____；

（2）氢氧化铝中和胃酸：_____；

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_____。

图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度_____。

（2）t1℃时，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。

（3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水_____克。

金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。

向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____。

（2）写出A装置发生的化学反应方程式是_____；

（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____。

（4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

构建知识框架是学习科学的重要方法，如图是初中科学金属的冶炼框架图(反应条件已省去)。已知甲、丁是最常见的固体金属，乙是常见的非金属固体，“→”表示反应的方向，请回答下列问题：

(1)单质乙是______；

(2)“单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，请写出其化学方程式______；

(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是______。

某同学利用“多米诺骨牌效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：a_____。

（2）A中反应的化学方程式_____，A装置的主要优点是_____，MnO2的作用是_____；B中白磷不燃烧，原因是_____。

（3）C中看到的现象是_____。

（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因_____。

（5）F中的现象是_____，体现了该气体的物理性质是_____，化学性质是_____。

某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：

（1）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____，需称取氢氧化钠_____g，配制时应选用_____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A 氢氧化钠固体不纯

B 用生锈砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出

D 溶解时烧杯内壁有水珠

（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。

①B处溶液的溶质是_____（填化学式）

②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_____。

减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaO4（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO_____吨，含钙_____吨，这批生石灰能吸收SO2_____吨。

实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____