道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是　　

原子由原子核和核外电子构成

原子的质量主要集中在原子核上

原子核在原子中所占的体积极小．

A. B. C. D.

下列除去物质中少量杂质的方法错误的是

A.A B.B C.C D.D

硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其发生的主要反应如下：反应①SiO2+2C Si（粗硅）+2CO；反应②Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（纯）；反应③：SiHCl3（纯）+H2Si（纯）+3HCl

下列说法正确的是

A.反应①、②、③均为置换反应 B.反应①产生的尾气可直接排放

C.地壳中硅元素含量最高 D.反应中的HC1可循环使用

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，据下图所示的实验现象，下列判断正确的是

甲.①②说明物质燃烧需要氧气

乙.实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性

丙.烧杯中的热水只起提高温度的作用

丁.①说明燃烧需要可燃物

A.甲和乙 B.甲和丙

C.乙和丁 D.丙和丁

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.电解水时产生H2、O2的质量 B.加热一定量的KMnO4固体

C.向一定量的H2O2溶液中加入少量MnO2 D.向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液

以300g30.4%的FeSO4溶液为原料制铁黑画料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

已知：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 ↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3

下列说法中，正确的是

A.制备的过程中只有Fe的化合价发生变化

B.洗涤的目的仅仅是为了除去生成的Na2SO4

C.理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为3.2g

D.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为46.4g

（1）用“＞”、“＜”或“＝”填空:

①沸点：蒸馏水__________食盐水。②质子数：氯原子_________氯离子

（2）用化学用语（即符号）表示：

①亚铁离子______；②铝原子______；③氧化镁__________；④相对分子质量最小的气体______。

生活中处处有化学。回答下列问题：

（1）铜可做导线，是因为铜具有_______________性。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是______________。

（3）天然气在空气中燃烧，利用了氧气的_________________。

（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，其中富含蛋白质、维生素、纤维素、阿拉伯聚糖，另外含有丰富的铁、锌、钙等元素，人体内若缺铁易得______________（选填字母）。

a 贫血症 b 佝偻病 c 侏儒症 d 甲状腺疾病

（5）处理自来水时，常用二氧化氯作消毒剂，其化学式为_______________。

（6）一氧化碳中碳元素的化合价为+2价_________。

20℃时，将质量相同的A、B两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的甲、乙两只烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图1所示，然后升高温度到50℃时实验现象如图2（不考虑水分蒸发）所示。已知甲、乙固体的溶解度曲线如图3所示。

回答下列问题：

（1）根据图3可以判断，A、B两种固体物质属于________物（选填:“可溶”“微溶”或“易溶”）；P点的含义是________。

（2）图1的两只烧杯中，一定属于饱和溶液的是______________烧杯。

（3）图2的两只烧杯中，溶质的质量分数关系是甲________乙（选填:“等于”“大于”或“小于”）。

（4）图2中两溶液降温至30℃时__________晶体析出（选填:“一定有”“一定没有”或“可能有”）。

某兴趣小组在实验室欲配制“100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液”。回答下列问题：

（实验过程）

（1）计算：需要5g氯化钠，需要水的体积为__________mL。（水的密度为1.0g·mL-1）

（2）称取氯化钠时，在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________（选填“A”或“B”）图所示。

（3）量取水时，选用__________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，当液面接近刻度时改用____（填仪器名称）加水至所需刻度。

（4）在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其转移至指定容器，贴上标签。

（实验反思）

（5）实验时，用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（选填:“偏大”“偏小”或”“不变”）。

（拓展计算）

（6）若将所配的100g5％的氯化钠溶液稀释至0.9％，需加入水的体积为_________mL。（计算结果精确到0.1mL）