随着生活水平的提高，人们对食品安全越来越重视，购买电水壶时都挑带304标识食品级不锈钢制成的，如图是一款家用电水壶的实物图。请回答下列问题：

（1）图中所标识的各部件中，由金属材料制成的是______（写一种即可），由有机合成材料制成的是______。

（2）若水壶中有水垢，即使是带有304标识的不锈钢水壶，也不能用食醋长时间浸泡除水垢，食醋在主要含醋酸（可用HX表示），请用化学方程式解释原因：______。

（3）电水壶表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可有效防止铁与______接触而生锈。

（4）水壶的材料从普通的不锈钢发展到食品级的304不锈钢，由此你对化学有什么新认识？______。

小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。

（1）仪器a的名称为______，请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。

（2）乙中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。

（3）丙中在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。

（4）下列做法中错误的是______（填序号）。

A 为防止家用天然气（CH4）泄漏，天然气报警器应该装在厨房上方

B 油锅着火，可以用锅盖盖灭

C 室内起火时，应打开门窗，避免吸入浓烟

D 大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾区

小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．

（实验1）小明选用如图所示装置中的_______（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：____________．

（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_________________．

（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：____________________________________．

（反思拓展）

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______。

（2）小明同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：______。

（拓展应用）

（3）小明同学用______代替BaCl2溶液，同样得出猜想三是正确的。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题。

（1）A点时，溶液中的溶质是______。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）取100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。

下列空气中各成分与其用途不对应的是（　　）

A.稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气

B.氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人

C.干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨

D.氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐

下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ）

A.硫—淡蓝色火焰—化合反应        B.红磷—大量白雾—氧化反应

C.蜡烛—黄色火焰—分解反应 D.细铁丝—火星四射—化合反应

下列有关实验现象的描述，错误的是()。

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色

下列说法中正确的是（　　）

A. 所有原子的原子核一定是由质子和中子构成

B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同

C. 具有相同质子数的粒子一定是同一种元素

D. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）

A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D.Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8