【题目】(10分)暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和形成原因分析：

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。

（2）他们取白色粉末于一试管中加水溶解后，进行了实验探究，请完成实验报告：

（3）交流与反思：

通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 (选填序号)。

A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂

【题目】小雨同学阅读课外资料得知，双氧水分解除了二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物 质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：（其他可能影响 实验的因素均忽略）

（1）上述实验测量的“待测数据”是 。

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜。

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

【实验拓展】小雨同学从课外资料上还获得下列信息:氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是 。

A．二氧化锰一定是催化剂

B．同一个反应可能有多种催化剂

C．催化剂一定是加快反应速率

D．也存在减慢反应速率的催化剂

E．对一定量的反应物来说，催化剂能改变生成物的质量

【题目】（4分）化学与生活有着密切的联系。现有：①二氧化硫 ②干冰 ③一氧化碳 ④活性炭。请选择合适物质的序号填空：

（1）可用于人工降雨的物质是______；

（2）可作冰箱除味剂的物质是______；

（3）化石燃料尤其是煤在燃烧过程中会产生_________气体，该物质是引起酸雨的罪魁祸首；

（4）吸烟过程中产生能与血红蛋白结合的物质是______。

【题目】运用所学知识解释下列做法。

（1）用酒精灯火焰的焰心给试管加热导致试管炸裂。

（2）氮气作食品包装袋中的保护气。

（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是

A．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 B．铁元素化合价为+6

C．由两种金属和一种非金属组成 D．属于氧化物

【题目】(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

（1）M的值为___________。

（2）第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________（填化学式）。

（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。

【题目】（6分）2014年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。

（1）CO与CO2可以相互转化，CO2在高温下与__________反应生成CO；CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途__________________。

（2）写出天然气充分燃烧时的化学方程式___________________________。

（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是___________________(用化学方程式表示)。

【题目】（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

（1）常温下铝和氧气发生反应： ；其基本反应类型是： 反应。

（2）镁在空气中燃烧： ；夹持镁条的仪器是： 。

（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应： ；该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。

（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中： ；其基本反应类型是： 反应。

（5）碳酸氢铵晶体受热分解： ；碳酸氢铵应如何保存： 。

【题目】（10分）

（1）自然界中硬度最大的物质是 ，常温下，该物质的化学性质 。地壳中含量最高的金属元素的单质 （填“能”或“不能”）与氧气反应，该金属具有很好的抗腐蚀性，原因是 。

（2）页岩气蕴藏于页岩层，是可供开采的天然气资源。今年12月，宜宾开采的页岩气已接入我市燃气网。请回答下列问题：

①页岩气主要成分的化学式是 ，其中C、H元素质量比是 。

②页岩气燃烧的化学反应方程式是 ，反应前后氧元素的化合价由 价变为 价。

【题目】（6分）“滴水生火”魔术：向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴加水，脱脂棉随即燃烧。某同学对该“魔术”很感兴趣，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质? 脱脂棉为什么会燃烧?

【实验1】取一支干燥的大试管，加入少量过氧化钠粉末，滴加蒸馏水，观察到试管内发生剧烈反应，产生大量气泡，用手触摸，试管底部发烫。

【提出猜想】生成的气体产物可能是：① ；② 。

【实验2】为探究气体产物，进一步设计并完成如下实验。

请完成表中空格：

【查阅资料】脱脂棉是经过化学处理去掉脂肪的棉花，极易燃烧；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

【实验结论】

①过氧化钠与水的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

②脱脂棉燃烧的原因 。

③扑灭由过氧化钠引发的火灾时，可以选择的灭火材料是 。

A．二氧化碳 B．水 C．沙子