A. 钢、氧化镁、空气 B. 氮气、氧气、牛奶

C. 稀有气体、水、果汁 D. 金刚石、冰水、矿物质水

（1）从安全节能的角度，选择一种方法，写出其反应原理_________（化学方程式）。

（2）若选择图中的装置，并用混合物来制取氧气，则发生反应的方程式是_________；

（3）此实验中使用仪器A的一点注意事项是________；

（4）做细铁丝在氧气中燃烧试验时发现集气瓶底炸裂，可能原因_________；

（5）将实验装置图补充完整．

（1）反应的化学方程式为_________；

（2）根据条件．列出求解参加反应的硫酸质量（x）的比例式_________；

（3）向反应后的溶液中加入34g水后，最终所得溶液溶质的质量分数为_________；

（4）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸．需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________；

（5）制取含铁96%生铁336t，需要上述赤铁矿的质量是_________。

A．今年春节期间，哈市居民燃放烟花、爆竹明显减少，向空气中排放的PM2.5也会减少

B．海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含80多种矿物

C．回收废旧金属可以节约金属资源，但不能节约能源

D．人们正在利用和开发的能源有，氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等

A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质

（1）可用于改良酸性土壤，其俗称是_________（填写一种）。

（2）树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可_________。

（3）用石灰浆粉刷墙壁后发生的反应化学方程式_________。

（4）用化学方程式表示工业制取氢氧化钙的反应原理_________。

（1）A是__________的溶解度曲线。

（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为__________g。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是__________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是__________（填字母序号）。

A. 升温

B. 加入该溶质

C. 加入适量水

D. 降温

E. 加入足量该溶质的不饱和溶液

（5）如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是____________________________________。

A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁

【实验方案】为了保证实验结果的可靠性，需要进行变量控制，该实验中要改变的因素是__________，要保持不变的因素是____________________（填两点即可）。

【实验过程】某学生依据实验方案设计实验步骤，完成实验，将实验现象填在下表中。

【实验结论】________________________________________。

A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水

C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水