请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为 ；

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是 ；

（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）；

（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 （用化学方程式表示）。

A．澄清石灰水 B．洁净的食盐水 C．冰水混合物 D．清新的空气

A．建筑房屋 B．磨制石器 C．用麻织布 D．烧制陶器

【查阅资料】CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水

（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是_______________________；

（2）实验一：

（3）反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：__________________________________________________；

（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式__________________。

【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？

【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．

【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4

猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

【问题讨论】

（1）装置A出现浑浊，证明猜想 不正确．

（2）小明通过装置C处 的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要

在 位置，再增加一个上图中 （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．

（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想 成立．

（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 ．

⑤稀有气体 ⑥铁粉

其中混合物： 化合物： 单质：

A．纸张燃烧 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D.瓷碗破碎

【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．

【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．

【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式 ；

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；② ；

（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；

（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 ；

（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

A．动物呼吸 B．气球爆炸 C．钢铁生锈 D．食物腐烂