Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究

甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为 现象．

Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．

【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

【反思交流】

（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ．

（2）请判断③中V 00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ．

【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3

A．二氧化氮 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

A.元素 B.单质 C.原子 D.分子

A．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物

B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同

D．水分子中含有氢、氧两种原子

A．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成

B．异黄酮中碳元素质量分数最大

C．异黄酮的相对分子量为222g

D．异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2

（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ．

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液

b．过量的BaCl2溶液

c．过量的Ba（NO3）2溶液

（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．

（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ．

②已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g

b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g

d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是 ．

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为 ．

A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度

B．溶解度受温度影响乙比甲大

C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等

D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲