A．质子数 B．电子数

C．中子数 D．最外层电子数

（1）写出仪器名称：A_______，B________。

（2）当打开K1关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是____________（填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

（3）小颖认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，她的做法是__________________；反应原理是______________________________

（4）当打开K2关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证CO2的有关性质。

①验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质是_____________

②C为干燥管（用于防止液体倒吸）。如要证明所制备气体是二氧化碳气体，在小试管中反应的化学方程式是______________________________

③用下图所示装置替换装置Ⅲ，向烧杯挡板右侧通入CO2，实验现象是____________，结论是_________。

（1）在 时两种物质的溶解度相同。

（2）t1℃时分别将两种物质等质量的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数是A B（填“大于”“小于”“等于”）。

（3）t2℃时向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质的质量是 。

A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 B．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸的边缘

A.铁是地壳中含量最多的金属

B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C.用铁可以回收硝酸银废液中的银

D氧气中燃烧生成氧化铁

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节平衡螺母：

（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．如果不小心将配制好的溶液 溅到外面一些，溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。

A．填充氮气 B．填充空气

C．填充二氧化碳 D．抽成真空

A．铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量

B．50mL 水和50mL 酒精混合，总体积小于100mL

C．4g 硫和4g 氧气反应，一定生成8g 二氧化碳

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

（1）A的化学式___________；D的化学式________；蓝色沉淀的化学式是________；

（2）B与C反应的化学方程式：___________________________；

基本反应类型是_____________。

（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：_____________________________。

（1）写出有标号的仪器名称：① ；②

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ．

（3）若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是 ．