（1）方案1：

请问：①操作Ⅰ的名称是________．要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和________________．

②若过滤所得的固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液在烧杯中反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数．若测得各物质质量（g）为：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后烧杯中的混合物质量为c，则生成气体的质量为________g（用a、b、c表示）．

A．氧化镁MgCl B．一氧化碳Co C．二氧化硅SiO2 D．氧化铁FeO

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为________g．

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）

A．②④⑤①③

B．⑤④②③①

C．⑤②④③①

D．②⑤④①③

（1）铜、硫和氯化钠三种物质中，是由离子构成的是 （填“化学式”）；

（2）2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕，二甲醚的化学式为C2H6O,它是由 种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为 ；

（3）A、B、C、D表示四种物质，部分物质分子的微观示意图如下图所示：

物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是__________，其基本反应类型是_______________。

[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性

[实验方案1]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡．

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论________________________________________

________________________________________________________________________．

[探究实验2]能与酸反应

[实验方案2]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为________________________________．

[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性

[实验方案3]用下图所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．

步骤：________________________________________________________________________．

现象：________________________________________________________________________．

（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式________．

[拓展应用]试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途________________________________．

（1）甲组的方法是：用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、样品与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 ，现有某实验小组测得消耗盐酸（密度约为1g/ml）的体积是3.65ml，则该混合物中Na2CO3的质量分数 ；

（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用上图装置测定产生的CO2的体积。使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是 ；

（3）请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法，测定混合物中Na2CO3的含量。设计方法是 。

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

（1）对A物质来说，a点的意义是____________________________．

（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的______点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是__________________．

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质．

【题目】某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H＋、Cu2＋、K＋、、OH－中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（ ）

A．OH和Cu2＋来自同一工厂

B．H＋和OH－来自同一工厂

C．Cu2＋和K＋来自同一工厂

D．H＋和Cu2＋来自同一工厂