【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

实验做法如图：

（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；

（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；

（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；

（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来 。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。

（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ；

A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是空的

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。

（1）Ａ中红磷必须足量的原因是 ；用如图A所示的实验测定空气中氧气的含量，下列对实验的认识中不正确的是 （错选或漏选均不给分）

A．红磷燃烧产生大量白色烟雾

B．该实验说明氮气难溶于水．

C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹

（2）Ｂ中玻璃棒的作用是 ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一条即可）；

（3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按上图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应 （“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是 ；

（1）写出仪器名称① ，② 。

（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时，应选择的发生和收集装置分别是

（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是 ，其作用是 ；若用高锰酸钾为原料制取氧气，应在试管口放一团棉花，目的是 ，该反应的化学方程式为 。

①2个硫原子 ；②4个氢氧根离子 ；③3个氮分子 ；

④氧化镁中镁元素的化合价 ；⑤氩气 。

（2）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：

①该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ；

②该反应的基本反应类型为 ；

③请用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 。

（1）参加反应的盐酸的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。

（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是 （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为 。

（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是 （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式： ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）．

（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；

（2）写出B→E反应的化学方程式 ；

（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 ．

A．元素 B．单质 C．分子 D．原子

A．48 B．64 C．112 D．160