A. 静置 B. 煮沸 C. 过滤 D. 吸附

①用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是 （1） ；反应的化学方程式为 （20） 。

②用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是 （3） ；锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是 （4） 。

③对于装置乙，符合其设计意图的是 （5） 。（用编号表示）

A．说明一氧化碳具有还原性

B．既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源

C．能测定实验中消耗的一氧化碳质量

D．有效防止了一氧化碳扩散到空气中

（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。

A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁生锈 D．食物腐烂

A．He B．N2 C．O2 D．CO2

【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．

【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分：

称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E处酒精灯的作用是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 ．

（2）探究反应后剩余固体的成分：

【提出猜想】

猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有 ； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．

【实验验证】

该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为 、剩余固体成分的质量是 ．

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓氨水 D. 氢氧化钠溶液

则该物质的化学式为

A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4

【提出问题】该气体成分是什么？

【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO2 、 O2、 CO、 H2 、 N2 中的一种或几种。小丽说：不可能含有 N2，因为

小亮说：不可能含有H2 和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆,CO

最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，

（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是