A．钢 B．纯净的空气 C．氯酸钾 D．澄清石灰水

氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）化石燃料都会生成CO2的原因是___________________。

（2）文中提到氨的物理性质有 （答出两点）。

（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有_________________。

（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式___________________。

（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图（图中表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）。符合上述反应过程的顺序是 (填字母序号)。

A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③

（1）食品脱氧剂属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式___________。

（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是_____________。

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是____________。

（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____________。

（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是 。写出符合上述转化关系的一个化学方程式 。

（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色。则符合上述转化关系的反应物是 。

（3）如图所示。关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、 ，分析B中液体进入A中的原因是 。

A．许多物质都能在氧气中燃烧说明氧气具有可燃性

B．鱼虾等能在水中生存是由于氧气极易溶于水

C．铁、硫、酒精在氧气中燃烧都是化合反应

D．氧气与铝常温下反应生成致密的氧化膜

（1）图A中收集气体的方法是 。

（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是 。

（3）图C是二氧化碳制备和性质实验。实验室制二氧化碳反应的化学方程式是 ，将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是 。

A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化

B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重

C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触

A．研究可降解塑料的开发

B．纳米铜用途的研究

C．研究对环境无污染的清洁能源的开发

D．研究反应物尽可能转化成所需产物

A．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

B．具有吸附性

C．“碳海绵”的结构与金刚石是完全不同的

D．常温下化学性质活泼