A.CO B.C C.Mg（OH）2 D.MgCO3

【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究

【查阅资料】

1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。

（2）D装置中球形干燥管的作用是 。

（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。

（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x= 。（不写过程）

【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：

①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；

②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；

③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。

请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。

（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）

A．氧气约占空气体积的21%

B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C．稀有气体通电发光是化学变化

D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用

①人体中最多的物质是 ； ②侯氏制碱法的“碱”是 ；

③形成酸雨的气体是 ； ④食醋中的酸是 。

（2）右图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

①包装标签上 元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体 （填“微量”“常量”）元素。

②碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 价。

③若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则1包该食盐中钙元素的质量是 。

（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是： ；

（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津。柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称 ；

（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久。“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是 _____________；

（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南。“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为 ；

（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点。“茶饼”中所含锌元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是__________（填序号）。

A．锌的相对原子质量为65.38g

B．锌原子结构示意图中X为8

C．锌原子在反应中容易得到电子

D．锌原子核内质子数为30

其流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是 ，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是 。

（2）“沉淀”时需控制温度在0~2℃，比较简单易行的方法是将反应容器放置在 中，制备CaO2·8H2O时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止 。（用化学方程式表示）

（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加 （填试剂），若无白色沉淀产生说明“水洗”合格。

（4）该流程中除水外可循环利用的物质是 （填化学式）。

（1）写出有关标号仪器的名称a

（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式是 。实验室用B装置制取干燥的氧气，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填试剂的名称）。

（3）若用C来制取二氧化碳，则多孔隔板上应该放 （填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是 。

（4）老师为同学们做如下实验：A装置的集气瓶中装有体积比约为1∶1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

实验步骤如下：关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。一段时间后，再打开K2，观察到D中液体进入C中。请回答：

若a气体是二氧化碳，则b是 溶液（填化学式）；

若b是水，则气体a可能是 （填化学式）。

装置C中发生的化学反应的方程式为 。

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B．镁条在空气中燃烧时发出耀眼白光

C．铜绿受热分解产生氧化铜

D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3

A．常温下金属均为固态

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能