A．呼出气体中含量最多的气体是二氧化碳

B．做硫在氧气中燃烧实验对，在集气瓶中留少量水可吸收二氧化硫

C．常用带火星的木条检验空气中的氧气

D．为了节约药品，将剩余的药品放回原瓶

A．H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质

B．CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

C．固态CO2 叫做“干冰”，可用于人工降雨

D．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁

A．煤 B．太阳能 C．风能 D．氢能

（1）仪器a的名称　 　；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是　 　；

（3）操作B中还需用到的仪器是　 　；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止　 　（填序号）

A．过滤速度慢

B．滤纸破损

C．杂质未经过滤就进入滤液

（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式　 　；

（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是　 　，说明引起偏低的理由　 　．

【查找资料】

NaCl的溶解度：

【设计并进行实验】

通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：

溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流

实验各步的操作示意图如下：

请回答下列问题：

（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是　 　（填序号）．

（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是___________________　．

（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是　 　．

【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？

【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】

（1）实验步骤②③④都需要进行　 　操作，该操作中玻璃棒的作用是　 　．

（2）沉淀X是　 　，沉淀Y是　 　．

（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：　 　．

（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有　 　（填序号）．

①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；

②溶解时所用烧杯不干燥；

③所得精盐未完全干燥．

（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式　 　．

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　 　（填序号）．

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作③的名称是　 　，操作④中用到玻璃棒，作用为　 　．

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）．

①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为　 　．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　 　．

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

A．O2 B．CO2 C．N2 D．稀有气体

A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验

九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是　 　；

（2）下列折叠纸的情形中错误的是　 　（填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是　 　；

（4）操作④中停止加热的判断依据是　 　；

（二）白磷水下燃烧实验

九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；

②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；

（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有　 （任写一点）；

（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式　 　；

（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 　；

（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有　 　（任写一点）．

（三）铝锌合金成分的测定实验

学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；

【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）

【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；

【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：

（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于　 　（填“A”、“B”或“C”）处；

（2）实验中量筒的作用是　 　；

（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是　 　；

（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是　 　．