①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是 （13） （用化学式表示）。

②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 （14） ，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象。

③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：

④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：

【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

【实验探究】

【反思与评价】

老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 （17） ；

为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 （18） 。

①仪器a的名称是 （3） 。

②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气，可选用的发生装置是 （4） （填编号）；收集氧气可选用E或F装置，由此推断氧气具有的物理性质是 （5） 。

③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：

I．该反应的化学方程式为 （6） 。

II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是 （7） ；乙同学选择C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气泡产生”的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，你认为还可能的原因是 （8） 。

III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是 （9） 。

IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究是否有HCl气体，你认为G中盛放的试剂是 （10） ，混合气体应从 （11） （填“b”或“c”）进入。

④通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是 （12） （填序号）。

A．需要加热 B．反应物中没有气体参加

C．需要催化剂 D．反应物中必须含有要制取物质的元素

①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （7） （填“增大”或“减小”）。

②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 （8） 。

③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （9） 之间（用编号表示）

A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃

④20℃时，100g水中最多可溶解KCl （10） g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 （11） g。

⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （12） （用编号表示）

⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液

A．氯Al B．锌ZN

C．锰Mn D．钠na

①反应A的基本反应类型是 （14） ，反应B的化学方程式为 （15） 。

②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 （16） ；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的 （17） （填“氧化性”或“还原性”）。

③操作a的名称是 （18） ，进行此操作时玻璃棒的作用是 （19） 。

④写出NH4Cl的一种用途 （20） 。

A．液氧 B．酱油 C．自米水 D．加碘食盐

A．加肥皂水 B．吸附

C．加热煮沸 D．过滤

A、托盘天平

B、烧杯

C、漏斗

D、量筒

E、胶头滴管

制取二氧化碳：如图A，检查装置的气密性，然后加入药品，将石灰石装入试管的操作方法为 ，然后固定装置，制取CO2，有关化学方程式是 。

二氧化碳性质检验：如图B，现象为 ，由此推知，二氧化碳的一条性质是 。

A．空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康

B．空气是混合物

C．空气中不含二氧化碳

D．氮气可以供给呼吸

A.11g B.5.5g C.18g D.4.5g