A．O2：可以表示一个氧分子

B．Fe2+：可以表示一个铁离子

C．Ne：可以表示一个氖原子

D．CO2：可以表示二氧化碳这种物质

（1）水分子 ；

（2）2个氮原子 ；

（3）3个铁离子 。

A．绿色化学的快速发展减少了环境污染

B．用聚氯乙烯塑料包装食品

C．食品包装中充氦气以防腐

D．用活性炭吸附冰箱内的异味

A．酸奶 B．生铁 C．碘酒 D．蒸馏水

相交于P点．据图回答：

（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是________．

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）．

（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是________．

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．酒精做燃料，是由于酒精具有可燃性

D．氧气用于切割、气焊，是由于氧气具有可燃性

A．用高锰酸钾制氧气，加热时试管的管口应略向下倾斜

B．制备气体前，先装药，然后检查装置的气密性

C．实验结束后，可以用嘴吹灭酒精灯

D．将用剩的药品放回原试剂瓶

案．请完成下列问题：

（1）步骤②中发生反应的化学方程式是_____ _．操作a的名称是____ __．

（2）步骤③中加适量试剂是___ __ _．（3）在步骤④操作b中，玻璃棒的作用是__ _．

（1）实验开始时，先应检查装置A的 ．

（2）用装置A来制取CO2，所用的药品时______ ___（写化学式）．

（3）若要用装置B鉴定CO2，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是________．

（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将标①和④的导管口连接，D中看到的实验现象说明CO2具

有_________性质．

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是_____________________________，写出该反应的化学方程式

比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是盐酸有挥发性，溶质氯化氢挥发了。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。