A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含 ， ；

（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．

（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为 ．

（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．

（2）混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化学式)．

（3）操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．

（4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂 ．

A．水 B．稀硫酸 C．冷水

（1）写出A、L的化学式：A ；L ；

（2）写出反应的化学方程式① ；② ．

（3）自然界中反应③的名称为 ．

（4）反应④的实际应用为 ．

A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．燃烧匙

A．①③中的各物质间的转化均可一步实现

B．①中的反应a所体现的冶炼技术是现代湿法冶金的先驱

C．②中的物质b可以是CaCl2或Ca(OH)2

D．③中的反应c的条件是高温，反应d可将其他形式的能量转化为化学能

（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数。

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应， 烧

杯内剩余物质的质量为69.8g。求：

①根据质量守恒定律，产生氢气的质量为 g。

②求所用稀硫酸的质量分数。

A．二氧化硫 B．火山灰 C．一氧化碳 D．二氧化碳

【提出问题】反应后的溶质成分是什么？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2

【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如右图所示。写出实验过程中的现象 ，在0-V1段中主要发生反应的方程式为 。

【得出结论】甲同学的猜想中， （填序号）合理。

【反思讨论】（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填字母）。

A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变

C. 溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2

（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在下图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右上图，则称取的NaCl质量为 g。

（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。