已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ；

（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ；

（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。

（5）称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。

A．食盐 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．植物油

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质

B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液

C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（2）当滴加稀盐酸至不再产生气泡时，产生气体的质量为多少？

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中的溶液为不饱和溶液，试计算此时溶液中溶质的质量分数？

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

【猜想与假设】

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

【收集证据】

（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。

【得出结论】 。

【反思与评价】（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。

（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。

【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。

A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水

A．18% B． 20% C． 22% D． 25%

A．+1 B．+2

C．+4 D．+6