①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是 ；

②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出

的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 ；

③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究：

①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的个数 ④原子的质量

A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④

A.Cl2 B. KClO3 C. HCl D.HClO4

A．蔗糖 B．硝酸钾 C．纯碱 D．花生油

A．熔点、沸点 B．颜色、状态

C．密度、硬度 D．可燃性、还原性

A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素

【查阅资料】

（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究

（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：

（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：二氧化碳可能是由 。

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

【实验结论】：猜想①、②都正确

【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：

（1）“操作1”中玻璃棒的作用是 。

（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是 。

（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是 。

（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是 。

【题目】化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气。

（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：

实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；

实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g

小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水

甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：

2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1） ；

（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：

。

（1）写出标号仪器的名称 a 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，

可选择的发生装置是 （填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选择的收集装置是 （填字母）。

（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3） mL。（结果保留一位小数）

②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）

（1）硝酸根的符号是 ；

（2）NH4的名称是 ；

（3）标出NH4NO3中N元素的化合价 ；

（4）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号 。