（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）X=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），做对比实验。

A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸

（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想成立。

（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 。

（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。

A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） 。

（1）仪器a的名称是 。

（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 。

（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 。

（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是 （填序号）。

A．观察两种气体的颜色B．闻两种气体的气味

C．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象

（5）该改进实验的最大优点是 。

A．胆矾研碎 B．蜡烛燃烧 C．品红扩散 D．石墨导电

A．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭

B．只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧

C．图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭

D．“吹灭蜡烛火焰”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝

A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质

D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

（1）化石燃料中，比较清洁的是 ，煤油是 加工的产品。

（2）煤主要含有 元素。使用脱硫煤能减少 的排放。减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳．不能减缓日益加剧的 。

(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________，________________________。

(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。

A．2O —氧原子 B．Mg+2 —镁离子

C．N2 —2个氮原子 D．SO2 —二氧化硫