（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是 。

（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：

①_________________； ②________________；

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。

（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。

A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水

（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见下图，则需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/mL）。

友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。

（1）检验该装置的气密性的方法是 。

（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。

（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是 。

（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 。

（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是_______________（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。

（3）生活中常用________区分硬水和软水。

（4）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_________。

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少

很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。

① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成

（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。

（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。

（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。

（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式

B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯

C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

（1）点燃可燃性气体时，都要先 ，再点燃。

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 ，目的是 ；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底也放少量水，目的是 。

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

（1）3个氯原子 ；

（2）3个氢氧根离子 ；

（3）2个二氧化碳分子 ；

（4）保持氧气的化学性质的微粒 ；