A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈

B．浓盐酸露置于空气中质量会增大

C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味

D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 ，

② ，

③ 。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是 （填序号）。

（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置为 （填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是 。

（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为 （填字母）。

点燃氢气前，一定要 。

（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为 。若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是 。

A．甲烷和乙醇的组成元素相同

B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子

C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物

D．钙和铁都是人体必需的微量元素

A．水 B．氧气 C．高锰酸钾 D．二氧化碳

【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？

【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

【分析讨论】下列说法正确的是 （填字母）。

A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体

B．实验二中生成了碱式硫酸铜

C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同

D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同

【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）

【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）

（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO43Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。

（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。

（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为 。

A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂

B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体

C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能

D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多

（1）写出化学式：B ，H 。

（2）写出化学方程式：C与E的反应 。

（3）G→F是 反应（填基本反应类型），G中一定含有 元素（填元素名称）。

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙

C．将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙