A．食盐水 B．二氧化碳 C．雪碧 D．洁净的空气

①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变

④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少

A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④

A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质

（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是 （2）探究B装置中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物

2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．

【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引

【猜想与假设】

猜想一：剩余固体是Fe3O4

猜想二：剩余固体是

【实验探究】

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为

（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为 ．

A．只有固体 B．只有液体

C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）

（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）

（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为

（4）3个步骤中均用到的操作是

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．

Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．

（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中铁元素的化合价为

（2）自来水厂净化水的过程 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．

Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是

A．1.01×105Pa时沸点为100℃

B．测得其pH=7

C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 （填甲、乙、丙）

（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃

（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ．

（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：

图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）

（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：

你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）

A．加热高锰酸钾，放出的气体能使带火星的木条恢复燃烧

B．把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈反应，生成使石灰水变浑浊的气体

C．硫在氧气中燃烧，发出白光，产生有刺激性气味的气体

D．红磷燃烧生成大量白烟

A．不放出氧气 B．放出氧气的速度慢

C．放出氧气的总量会减少 D．放出的氧气不纯