A．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现

B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C．磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾

D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。

（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

①蜡烛燃烧放出热量 ②蜡烛燃烧有二氧化碳生成

③蜡烛燃烧有水生成 ④蜡烛在氧气中能燃烧

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

【思考与交流】

（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）。

【活动与探究】

（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 。

（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 。

（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）。

【探索与拓展】

（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：

①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。

②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）

③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）

A、N2 B、CO2和N2 C、H2和N2 D、CO2和CO

A．电器起火时，用水扑灭 B．乘坐地铁时，不准携带炸药

C．油锅起火时，盖上锅盖 D．厨房燃气泄漏时，关闭阀门，打开门窗

（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：

（1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；

（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

（1）生成氧气的质量为________．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是____________。

a. m点所示溶液为碱性

b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。

②C装置中反应的化学方程式为___________________；

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？